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【摘要】 食盐是每个人每天必用的调味品，而碘是健康必需元素。本实验用了高中必掌握的滴定的知识。用H2O2将IO3-还原为I2，然后用Na2S2O3滴定，利用淀粉和碘单质显蓝色判断滴定终点。了解了食盐含碘量，可以针对不同人群而选择不同食盐。如甲亢病人应使用无碘食盐，而地方性肿大患者应用含碘较多食盐。
【关键词】 食盐成分 含碘量 滴定法 碘量法
【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A 【文章编号】 1674-067X（2014）12-065-01
一、引言
碘是我们生活中必不可少的元素，日常生活中目前我们使用的碘盐含碘量是30mg/千克，中国营养学会建议每人每天碘盐摄入量为6克，浙江省的膳食调查表明每人每天碘盐摄入量约为10克左右，据此计算每人每天膳食碘摄入量不超过300微克。据此也可测算3.3千克的碘盐含碘量才能达到一片稳定性碘片的含碘量。若缺碘，则会给人造成严重的健康问题，如地方性甲状腺肿大、地方性克汀病、地方性亚临床克汀病等疾病。因此，我就选定测食盐的碘含量这个实验。
二、实验部分
实验药品：三种食盐、3%H2O2、0.01mol/LNa2S2O3溶液、淀粉溶液、1mol/LNaOH溶液、蒸馏水。
实验器材：天平、砝码、100ml容量瓶、玻璃棒、铁架台、酸式滴定管、胶头滴管、烧杯等。
1. 配置一定浓度的盐溶液 ①用天平称出100克食盐。 选取几种不同种类的食盐。如：精制碘盐、钙强化营养盐、加碘精制盐。 将天平调平，在两端分别放一张纸。天平右端放上100克砝码，天平左端放适量食盐，使天平平衡。②100ml容量瓶配置盐溶液 将称取的食盐倒入烧杯中，用适量蒸馏水溶解食盐，用玻璃棒引流至容量瓶中，用蒸馏水冲洗几次烧瓶并倒入容量瓶中，最后定容，得到盐溶液。
2. 滴定盐溶液 ①实验原理。食盐中主要成分为NaCl，一般加有少量碘元素，以KIO3形式存在，有的食盐还加入少量金属元素，如Ca，Fe，Zn等。可用适量H2O2将KIO3还原为I2，方程式：H2O2+2KIO3=2KOH+3O2+I2
碘量法是氧化还原滴定法中，应用比较广泛的一种方法。这是因为电对I2-I 的标准电位既不高，也不低，碘可做为氧化剂而被中强的还原剂（如Sn2+，H2SO4，H2S）等所还原；碘离子也可做为还原剂而被中强的或强的氧化剂（如H2SO4，IO3-，Cr2O72-，MnO4-等）所氧化。（本实验中，主要用到Na2S2O3溶液） 硫代硫酸钠与碘单质反应Na2S2O3+4I2+10NaOH=2Na2SO4+8NaI+5H2O.②实验过程：将配置的盐溶液倒入酸式滴定管，用酸式滴定精确量出50ml溶液。将溶液倒入烧杯中，加入过量H2O2.则溶液中碘元素全部以碘单质形式存在，向烧瓶中加入淀粉溶液，使溶液呈现明显的蓝色。 将0.01mol/LNa2S2O3溶液用蒸馏水稀释10倍，得到1×10-3mol/L的标准溶液 用标准1×10-3mol/L Na2S2O3溶液润洗酸式滴定管，然后加入标准Na2S2O3溶液至零刻度线。向盐溶液中滴加几滴1mol/LNaOH溶液，将烧瓶放到酸式滴定管下，慢慢放出标准液，并摇动烧瓶，直到烧瓶中蓝色完全褪去，则达到滴定终点。读出此时酸式滴定管读数，记录后，重复几次试验（第三次测量时，向酸式滴定管中加Na2S2O3溶液至零刻度线）。
3. 计算碘含量。计算公式：100g食盐碘元素的质量=标准液平均体积×10-3mol/L×4×碘的式量×2
三、实验分析
目前，我们国家9个省109个县的753个乡镇属于高碘地区 我国碘缺乏病的综合防治措施起于1993年，至2010年，除西藏、青海、新疆3个省（区）外，全国28个省份均已经达到消除碘缺乏病的目标。
由实验结果得，上述食盐碘含量基本相同，食盐中碘元素的含量在3mg/100g左右，而人每天摄入含碘食盐5g—10g，因此人每天摄入碘元素约200微克，属于正常范围内。普通人可以使用上述食盐，而甲亢病人应使用特定的无碘食盐。
四、实验心得
这篇文章让我深有启发，无论干什么事情，都必须有个认真的态度，这个课题看起来十分简单，可操作却不是这样简单，各种细枝末节都需要我动脑思考，每一步都需要认真推敲。这是我第一次写论文，可能难免有些错误，希望评审老师认真修改，我也会知错就改，也希望我有第二次、第三次机会写论文。
（指导老师：贺建祥）
【关键词】 食盐成分 含碘量 滴定法 碘量法
【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A 【文章编号】 1674-067X（2014）12-065-01
一、引言
碘是我们生活中必不可少的元素，日常生活中目前我们使用的碘盐含碘量是30mg/千克，中国营养学会建议每人每天碘盐摄入量为6克，浙江省的膳食调查表明每人每天碘盐摄入量约为10克左右，据此计算每人每天膳食碘摄入量不超过300微克。据此也可测算3.3千克的碘盐含碘量才能达到一片稳定性碘片的含碘量。若缺碘，则会给人造成严重的健康问题，如地方性甲状腺肿大、地方性克汀病、地方性亚临床克汀病等疾病。因此，我就选定测食盐的碘含量这个实验。
二、实验部分
实验药品：三种食盐、3%H2O2、0.01mol/LNa2S2O3溶液、淀粉溶液、1mol/LNaOH溶液、蒸馏水。
实验器材：天平、砝码、100ml容量瓶、玻璃棒、铁架台、酸式滴定管、胶头滴管、烧杯等。
1. 配置一定浓度的盐溶液 ①用天平称出100克食盐。 选取几种不同种类的食盐。如：精制碘盐、钙强化营养盐、加碘精制盐。 将天平调平，在两端分别放一张纸。天平右端放上100克砝码，天平左端放适量食盐，使天平平衡。②100ml容量瓶配置盐溶液 将称取的食盐倒入烧杯中，用适量蒸馏水溶解食盐，用玻璃棒引流至容量瓶中，用蒸馏水冲洗几次烧瓶并倒入容量瓶中，最后定容，得到盐溶液。
2. 滴定盐溶液 ①实验原理。食盐中主要成分为NaCl，一般加有少量碘元素，以KIO3形式存在，有的食盐还加入少量金属元素，如Ca，Fe，Zn等。可用适量H2O2将KIO3还原为I2，方程式：H2O2+2KIO3=2KOH+3O2+I2
碘量法是氧化还原滴定法中，应用比较广泛的一种方法。这是因为电对I2-I 的标准电位既不高，也不低，碘可做为氧化剂而被中强的还原剂（如Sn2+，H2SO4，H2S）等所还原；碘离子也可做为还原剂而被中强的或强的氧化剂（如H2SO4，IO3-，Cr2O72-，MnO4-等）所氧化。（本实验中，主要用到Na2S2O3溶液） 硫代硫酸钠与碘单质反应Na2S2O3+4I2+10NaOH=2Na2SO4+8NaI+5H2O.②实验过程：将配置的盐溶液倒入酸式滴定管，用酸式滴定精确量出50ml溶液。将溶液倒入烧杯中，加入过量H2O2.则溶液中碘元素全部以碘单质形式存在，向烧瓶中加入淀粉溶液，使溶液呈现明显的蓝色。 将0.01mol/LNa2S2O3溶液用蒸馏水稀释10倍，得到1×10-3mol/L的标准溶液 用标准1×10-3mol/L Na2S2O3溶液润洗酸式滴定管，然后加入标准Na2S2O3溶液至零刻度线。向盐溶液中滴加几滴1mol/LNaOH溶液，将烧瓶放到酸式滴定管下，慢慢放出标准液，并摇动烧瓶，直到烧瓶中蓝色完全褪去，则达到滴定终点。读出此时酸式滴定管读数，记录后，重复几次试验（第三次测量时，向酸式滴定管中加Na2S2O3溶液至零刻度线）。
3. 计算碘含量。计算公式：100g食盐碘元素的质量=标准液平均体积×10-3mol/L×4×碘的式量×2
三、实验分析
目前，我们国家9个省109个县的753个乡镇属于高碘地区 我国碘缺乏病的综合防治措施起于1993年，至2010年，除西藏、青海、新疆3个省（区）外，全国28个省份均已经达到消除碘缺乏病的目标。
由实验结果得，上述食盐碘含量基本相同，食盐中碘元素的含量在3mg/100g左右，而人每天摄入含碘食盐5g—10g，因此人每天摄入碘元素约200微克，属于正常范围内。普通人可以使用上述食盐，而甲亢病人应使用特定的无碘食盐。
四、实验心得
这篇文章让我深有启发，无论干什么事情，都必须有个认真的态度，这个课题看起来十分简单，可操作却不是这样简单，各种细枝末节都需要我动脑思考，每一步都需要认真推敲。这是我第一次写论文，可能难免有些错误，希望评审老师认真修改，我也会知错就改，也希望我有第二次、第三次机会写论文。
（指导老师：贺建祥）