论文部分内容阅读
摘要：初中化学是化学教学的启蒙，知识点的教学固然重要，更重要的是在教学过程中培养学生的化学观。渗透守恒的思想，学习科学进步的历史，和科学探究的精神和方法。氧化还原反应可以作为渗透化学学科内涵的重要一课。
关键词：氧化还原反应 守恒 学科内涵
教材分析
氧化还原反应是化学教学中培养学生守恒观的一个良好切入点。在初三化学教材中，上册书首先在第46页物质在氧气中燃烧的实验后介绍到：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。第108页木炭还原氧化铜的实验中，较为简单的提到氧化还原反应，氧化剂和还原剂，之后在下册书第31页氢气还原氧化铜的实验后，拓展视野介绍到从化合价变化的角度来分析这个反应。我们周围的世界是充满氧气的世界，于是氧化还原反应也就与我们的生活息息相关。在初中阶段，对氧化还原反应的学习，不仅揭示了一类化学反应的本质，也为学习物质间的反应提供了重要的视角。学生不仅能体会化学的神奇，也能感受到氧化和还原不过是同一事物的两个方面。
教学目标
理解氧化还原反应；会判断氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应。学会进行科学探究，并在合作交流中，提高科学素养学会探究的一般流程。
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
引入
介绍氧气的发现史，氧气性质的拓展。
【演示实验】
1铁丝在氧气中燃烧；2铁丝生锈；3煤气爆炸
我们把物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。上述实验中，有的缓慢有的剧烈，但都是氧化反应。
那么氧化反应定义中的氧，一定是氧气么？
那么我们通过下面的学习再判断。
观察
生思考，疑惑，不一定
体会化学的神奇
学习缓慢氧化和剧烈氧化。认识不同的氧化反应。
设计悬念
介绍氧化还原反应
【演示实验】教师将一根红色的铜丝放在火焰上加热，之后请同学观察现象。
黑色的物质即为氧化铜，在加热的条件下铜丝和氧气发生反应。其中铜被氧化成为氧化铜。
写出这个反应方程式：
O2 2Cu2CuO
被氧化的铜还能变回去么？
师将灼热的氧化铜丝放入装满一氧化碳的集气瓶，瞬间，表面由黑色变回红色。
CO CuOCu CO2
这个过程就是氧化铜被还原回铜。物质的世界，事物都是可以相互转化的。你从中发现什么规律么？
【板书】
氧化反应：得氧的反应
还原反应：失氧的反应
非常好，对于氧化铜变为铜的过程称为还原反应，但是同时发生的即为一氧化碳变为二氧化碳的过程，称为氧化反应。大家觉得氧化反应和还原反应同时发生感到合理么？
氧化铜将氧元素传递给一氧化碳而自身失去氧元素。
一氧化碳碳得到氧，发生氧化反应，被氧化生成二氧化碳，一氧化碳是还原剂。氧化铜失去氧，发生还原反应，被还原成铜，是氧化剂。因此，上述反应也称为氧化-还原反应。
氧化剂、有氧化性，提供氧、参与还原反应
还原剂、有还原性，夺取氧、参与氧化反应
铜丝表面变黑
生：应该可以
感到神奇
分析并回答：根据质量守恒定律，元素种类并未改变。
铜得到氧元素称为被氧化。
氧化铜失去氧元素称为被还原。
合理，根据质量守恒定律，氧元素不会消失，所以有物质得到氧元素必定有物质失去氧元素。
参与游戏
氧化剂是 ，还原剂是 ，一氧化
碳具有 性。
在实验中引入课题，实事求是
训练观察能力，认识氧化反应、还原反应的知识
学会运用所学知识，认识化学世界
应用氧化、还原知识会判断氧化剂和还原剂。氧化反应和还原反应。
举一反 三，认识其他的物质也能发生氧化还原反应
还有别的物质能够还原氧化铜么
裝置图教材P108
引导学生观察实验装置、操作及实验现象。引导学生通过实验现象，分析化学反应实质。
C 2CuO高温 2Cu CO2↑
现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生在木炭还原氧化铜的反应中。
反馈练习：氢气也能还原氧化铜，请标注方程式中哪个是氧化剂？哪个是还原剂？用箭头表示。
H2 CuOCu H2O
反馈训练：2Mg CO2 C 2MgO
可以夺取氧元素的物质
物质的组成结构物质的性质
生答：氧化铜提供氧元素是氧化剂，氢气夺取氧是还原剂
判断氧化剂与还原剂相关练习：
Zn 2HCl ZnCl2 H22↑
学会物质的组成结构决定物质的性质
联系生活实际
神奇的自然界也就反复发生着氧化还原反应。自然界中的铁总是以氧化物的形式存在，宋应星在《天工开物》中描述道古代炼铁的方法。发展到现代的高炉炼铁等都是利用物质来还原。
讲述氧化还原反应的应用，将化学联系生活。
探究实验
对暖宝宝的发热原理进行探究，对暖宝宝成分提出猜想，并进行实验探究
探究实验，小组合作
在实验中体会和学习
思考与拓展
课后思考：2Na Cl2 2NaCl 方程式中没有氧元素，还是否是氧化还原反应
发现反应中有化合价的升降。
课后探究
教学反思：
氧化还原反应的教学既要激发学生的兴趣，难度不可太大，又要讲述清楚其原理。故本课从实验开始讲述这个故事，之后让学生从游戏中体会元素传递的过程，同时氧化剂和还原剂的判断又是中考要求掌握的部分，最后联系实际，在实验探究中体会氧化还原反应与我们的生活息息相关。将元素化合价有升降的部分作为课后学习的拓展。
参考文献
[1]上海教育出版社.上海市中学化学课程标准.2004
[2]宋心琦，胡美玲.对中学化学的主要任务和教材改革的看法.化学教育
[3]毕华林，杜明成.基于化学基本观念构建的教科书设计.化学教育
关键词：氧化还原反应 守恒 学科内涵
教材分析
氧化还原反应是化学教学中培养学生守恒观的一个良好切入点。在初三化学教材中，上册书首先在第46页物质在氧气中燃烧的实验后介绍到：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。第108页木炭还原氧化铜的实验中，较为简单的提到氧化还原反应，氧化剂和还原剂，之后在下册书第31页氢气还原氧化铜的实验后，拓展视野介绍到从化合价变化的角度来分析这个反应。我们周围的世界是充满氧气的世界，于是氧化还原反应也就与我们的生活息息相关。在初中阶段，对氧化还原反应的学习，不仅揭示了一类化学反应的本质，也为学习物质间的反应提供了重要的视角。学生不仅能体会化学的神奇，也能感受到氧化和还原不过是同一事物的两个方面。
教学目标
理解氧化还原反应；会判断氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应。学会进行科学探究，并在合作交流中，提高科学素养学会探究的一般流程。
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
引入
介绍氧气的发现史，氧气性质的拓展。
【演示实验】
1铁丝在氧气中燃烧；2铁丝生锈；3煤气爆炸
我们把物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。上述实验中，有的缓慢有的剧烈，但都是氧化反应。
那么氧化反应定义中的氧，一定是氧气么？
那么我们通过下面的学习再判断。
观察
生思考，疑惑，不一定
体会化学的神奇
学习缓慢氧化和剧烈氧化。认识不同的氧化反应。
设计悬念
介绍氧化还原反应
【演示实验】教师将一根红色的铜丝放在火焰上加热，之后请同学观察现象。
黑色的物质即为氧化铜，在加热的条件下铜丝和氧气发生反应。其中铜被氧化成为氧化铜。
写出这个反应方程式：
O2 2Cu2CuO
被氧化的铜还能变回去么？
师将灼热的氧化铜丝放入装满一氧化碳的集气瓶，瞬间，表面由黑色变回红色。
CO CuOCu CO2
这个过程就是氧化铜被还原回铜。物质的世界，事物都是可以相互转化的。你从中发现什么规律么？
【板书】
氧化反应：得氧的反应
还原反应：失氧的反应
非常好，对于氧化铜变为铜的过程称为还原反应，但是同时发生的即为一氧化碳变为二氧化碳的过程，称为氧化反应。大家觉得氧化反应和还原反应同时发生感到合理么？
氧化铜将氧元素传递给一氧化碳而自身失去氧元素。
一氧化碳碳得到氧，发生氧化反应，被氧化生成二氧化碳，一氧化碳是还原剂。氧化铜失去氧，发生还原反应，被还原成铜，是氧化剂。因此，上述反应也称为氧化-还原反应。
氧化剂、有氧化性，提供氧、参与还原反应
还原剂、有还原性，夺取氧、参与氧化反应
铜丝表面变黑
生：应该可以
感到神奇
分析并回答：根据质量守恒定律，元素种类并未改变。
铜得到氧元素称为被氧化。
氧化铜失去氧元素称为被还原。
合理，根据质量守恒定律，氧元素不会消失，所以有物质得到氧元素必定有物质失去氧元素。
参与游戏
氧化剂是 ，还原剂是 ，一氧化
碳具有 性。
在实验中引入课题，实事求是
训练观察能力，认识氧化反应、还原反应的知识
学会运用所学知识，认识化学世界
应用氧化、还原知识会判断氧化剂和还原剂。氧化反应和还原反应。
举一反 三，认识其他的物质也能发生氧化还原反应
还有别的物质能够还原氧化铜么
裝置图教材P108
引导学生观察实验装置、操作及实验现象。引导学生通过实验现象，分析化学反应实质。
C 2CuO高温 2Cu CO2↑
现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生在木炭还原氧化铜的反应中。
反馈练习：氢气也能还原氧化铜，请标注方程式中哪个是氧化剂？哪个是还原剂？用箭头表示。
H2 CuOCu H2O
反馈训练：2Mg CO2 C 2MgO
可以夺取氧元素的物质
物质的组成结构物质的性质
生答：氧化铜提供氧元素是氧化剂，氢气夺取氧是还原剂
判断氧化剂与还原剂相关练习：
Zn 2HCl ZnCl2 H22↑
学会物质的组成结构决定物质的性质
联系生活实际
神奇的自然界也就反复发生着氧化还原反应。自然界中的铁总是以氧化物的形式存在，宋应星在《天工开物》中描述道古代炼铁的方法。发展到现代的高炉炼铁等都是利用物质来还原。
讲述氧化还原反应的应用，将化学联系生活。
探究实验
对暖宝宝的发热原理进行探究，对暖宝宝成分提出猜想，并进行实验探究
探究实验，小组合作
在实验中体会和学习
思考与拓展
课后思考：2Na Cl2 2NaCl 方程式中没有氧元素，还是否是氧化还原反应
发现反应中有化合价的升降。
课后探究
教学反思：
氧化还原反应的教学既要激发学生的兴趣，难度不可太大，又要讲述清楚其原理。故本课从实验开始讲述这个故事，之后让学生从游戏中体会元素传递的过程，同时氧化剂和还原剂的判断又是中考要求掌握的部分，最后联系实际，在实验探究中体会氧化还原反应与我们的生活息息相关。将元素化合价有升降的部分作为课后学习的拓展。
参考文献
[1]上海教育出版社.上海市中学化学课程标准.2004
[2]宋心琦，胡美玲.对中学化学的主要任务和教材改革的看法.化学教育
[3]毕华林，杜明成.基于化学基本观念构建的教科书设计.化学教育