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摘要：元素化合物是高中化学基础内容，新课程标准要求学生掌握物质的结构、物理性质和化学性质及用途。化学基本概念和理论都以元素化合物作支撑，物质化学性质的核心部分是化学反应，高中化学约90 条化学反应方程式，其中绝大多数是氧化还原反应，产物千差万别，学生学习起来十分困难，死记硬背低效劳动，本文结合学生问卷调查结果，总结氧化还原反应方程式书写的规律，充分发挥化学核心素养在复习中的主体作用。
关键词：化学核心素养;氧化还原反应方程式;困惑;教学反思
中图分类号：G634.8 文献标识码：A 文章编號：1003-2177（2019）21-0096-03
1学生的困惑
最近我们复习完高中元素化合物知识，进行单元测试，其结果大大出乎我的意料，同学们失分部分都是不会正确书写化学方程式，然后我限定时间后再考查化学反应方程式，成绩仍然很不理想。为了掌握学生的思想动态，我做了题为“我心目中的化学反应方程式”的问卷调查，了解学生书写化学方程式困难。我将归类大致有如下：
（1）态度方面：1）初中化学基础差，怎么努力都跟不上;2）懒，学化学不努力，不愿意去记;3）课前不预习、课后不复习;4）跟着感觉走，随意编写产物。
（2）情感方面：1）对化学没有兴趣，感觉枯燥无味;2）感觉老师没讲透，一知半解，也不求甚解;3）恐惧，方程式太多太杂;4）不细心，丢三落四;5）难配平，就放弃。
（3）方法方面：1）不擅长总结氧化还原反应规律，死记硬背，低效重复;2）不知道如何分析化合价，或不知道元素的化合价的本质，更谈不上电子得失数目;3）没掌握各种物质在不同情况下被氧化或被还原到什么程度;4）不根据实验现象来分析反应原理。
2教学反思
从学生列出13条困难来看，学生和老师都需要努力，老师体现在如下几个方面：
（1）不懂学生。教师不了解学生的基础，凭自己感觉进行教学，过高估计学生。如钠与水的反应时有学生错误写成：2Na H2O=Na2O H2↑或4Na 2H2O=4NaH O2↑。
（2）学生没有理解反应原理，学生死记硬背。铁与水蒸气在高温时反应生成Fe3O4和H2，不少同学们错写成FeO、Fe2O3、Fe（OH）2、Fe（OH）3等。
（3）学生没有掌握元素化合价，随意编写生成物。氧化还原反应的本质是电子得失，特征是化合价升降，然后高三（5）班有1/5的学生分不清楚分子或离子中元素的化合价。
（4）学生不会分类识记化学方程式。在练习中学生随意就生成了H2，原因就在于没有对同类问题进行归纳类比记忆。
（5）学生把方程式视为死物，不知道灵活变化。如H2O2是一种强氧化剂，但它遇到酸性KMnO4时表现出还原性，-1价O被氧化生成O2。
为了尽快使学生突破化学反应方程式这一难关，在元素化合物复习时必须帮助学生建立知识网络，建立思维模型，把元素化合物网络化、系统化，逐步形成化学核心素养。
3形成化学素养
3.1 素养1宏观辨识与微观探析，形成“结构决定性质”的观念
活泼金属能从酸或水中置换出氢生成氢气。因为“活泼金属元素表位于元素周期第IA、IIA族，原子半径在同周期元素中最大，容易失去电子，表现出较强的金属性”，因而能被H 氧化。Na与冷水反应速率较快、K与冷水反应可能会发生燃烧，Li与冷水反应比较平稳。科学家把金属Rb和Cs分别投入冷水中，发生剧烈爆炸。透过宏观实验现象，不难发现Li、Na、K、Rb、Cs的原子最外层都只有一个电子，但从Li到Cs电子层增多，原子半径增大，失电子能力增强，还原性增强，与水反应越来越剧烈。
Mg是活泼金属元素，是Mg与冷水缓慢反应，高温时铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，实质是Fe置换出水中的氢生成氢气，同时生成铁的氢氧化物，在高温时分解得到较为稳定的Fe3O4而不是其它形态铁的氧化物。
在教学中要有意识培养学生透过现象看本质，抓住本质理解识记方程式。
3.2素养2变化观念与平衡思想，在氧化还原反应中有重要体现
氧化与还原是一个动态平衡，必须遵循得失电子守恒，化合价升降守恒。同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似，如Cl2能从溶液中能置换出来Br2或I2，Br2能置换出来I2，氧化性Cl2
关键词：化学核心素养;氧化还原反应方程式;困惑;教学反思
中图分类号：G634.8 文献标识码：A 文章编號：1003-2177（2019）21-0096-03
1学生的困惑
最近我们复习完高中元素化合物知识，进行单元测试，其结果大大出乎我的意料，同学们失分部分都是不会正确书写化学方程式，然后我限定时间后再考查化学反应方程式，成绩仍然很不理想。为了掌握学生的思想动态，我做了题为“我心目中的化学反应方程式”的问卷调查，了解学生书写化学方程式困难。我将归类大致有如下：
（1）态度方面：1）初中化学基础差，怎么努力都跟不上;2）懒，学化学不努力，不愿意去记;3）课前不预习、课后不复习;4）跟着感觉走，随意编写产物。
（2）情感方面：1）对化学没有兴趣，感觉枯燥无味;2）感觉老师没讲透，一知半解，也不求甚解;3）恐惧，方程式太多太杂;4）不细心，丢三落四;5）难配平，就放弃。
（3）方法方面：1）不擅长总结氧化还原反应规律，死记硬背，低效重复;2）不知道如何分析化合价，或不知道元素的化合价的本质，更谈不上电子得失数目;3）没掌握各种物质在不同情况下被氧化或被还原到什么程度;4）不根据实验现象来分析反应原理。
2教学反思
从学生列出13条困难来看，学生和老师都需要努力，老师体现在如下几个方面：
（1）不懂学生。教师不了解学生的基础，凭自己感觉进行教学，过高估计学生。如钠与水的反应时有学生错误写成：2Na H2O=Na2O H2↑或4Na 2H2O=4NaH O2↑。
（2）学生没有理解反应原理，学生死记硬背。铁与水蒸气在高温时反应生成Fe3O4和H2，不少同学们错写成FeO、Fe2O3、Fe（OH）2、Fe（OH）3等。
（3）学生没有掌握元素化合价，随意编写生成物。氧化还原反应的本质是电子得失，特征是化合价升降，然后高三（5）班有1/5的学生分不清楚分子或离子中元素的化合价。
（4）学生不会分类识记化学方程式。在练习中学生随意就生成了H2，原因就在于没有对同类问题进行归纳类比记忆。
（5）学生把方程式视为死物，不知道灵活变化。如H2O2是一种强氧化剂，但它遇到酸性KMnO4时表现出还原性，-1价O被氧化生成O2。
为了尽快使学生突破化学反应方程式这一难关，在元素化合物复习时必须帮助学生建立知识网络，建立思维模型，把元素化合物网络化、系统化，逐步形成化学核心素养。
3形成化学素养
3.1 素养1宏观辨识与微观探析，形成“结构决定性质”的观念
活泼金属能从酸或水中置换出氢生成氢气。因为“活泼金属元素表位于元素周期第IA、IIA族，原子半径在同周期元素中最大，容易失去电子，表现出较强的金属性”，因而能被H 氧化。Na与冷水反应速率较快、K与冷水反应可能会发生燃烧，Li与冷水反应比较平稳。科学家把金属Rb和Cs分别投入冷水中，发生剧烈爆炸。透过宏观实验现象，不难发现Li、Na、K、Rb、Cs的原子最外层都只有一个电子，但从Li到Cs电子层增多，原子半径增大，失电子能力增强，还原性增强，与水反应越来越剧烈。
Mg是活泼金属元素，是Mg与冷水缓慢反应，高温时铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，实质是Fe置换出水中的氢生成氢气，同时生成铁的氢氧化物，在高温时分解得到较为稳定的Fe3O4而不是其它形态铁的氧化物。
在教学中要有意识培养学生透过现象看本质，抓住本质理解识记方程式。
3.2素养2变化观念与平衡思想，在氧化还原反应中有重要体现
氧化与还原是一个动态平衡，必须遵循得失电子守恒，化合价升降守恒。同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似，如Cl2能从溶液中能置换出来Br2或I2，Br2能置换出来I2，氧化性Cl2