我们探讨有关化学平衡问题，一般都是设定“恒温”条件，通过改变浓度或压强来分析平衡移动；或设定“恒容”或“恒压”条件，通过改变温度来判断平衡移动。很少讨论在“绝热”容器中发生可逆反应的有关化学平衡问题。2013年江苏省化学高考试题中出现了这样的试题，很有新意。若不能敏锐地捕捉到“绝热”与 “恒温”的诸多差异，就会陷入习惯思维的陷阱，做出错误的选择。现将这些差异，尽可能多地辨析如下。二、绝热条件
　　绝热条件，即反应体系与外界无热量交换。从反应开始到平衡状态，若向放热反应方向进行，则温度越来越高；若向吸热反应方向进行，则温度越来越低，直至趋向平衡状态时温度才不变。因受温度改变的影响，达到平衡状态时，平衡常数、反应速率、体系压强、反应物的转化率、某物质的体积分数等，都与恒温条件不同，原恒温条件下的“等效平衡”也不复存在。
　　（收稿日期：2014-01-27）