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一、选择题（本题包括12个小题.每小题1分，共12分）
1.下列变化中，属于化学变化的是（）.
A.菠萝榨汁
B.食物腐烂
C.玻璃破碎
D.水分蒸发
2.下列“家庭实验”不能达到预期目的的是（）.
A.将铅笔芯粉末放入锁芯，使开锁更灵活
B.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
C.用小卵石、石英砂、活性炭等做家庭净水器
D.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
3.以下物质属于混合物的是（）.
A.石油
B.锌
C.氧化镁
D.硝酸钾
4.下列说法错误的是（）.
A.原子失去电子形成带正电的阳离子，钠原子和钠离子具有相同的质子数
B.有发热、发光现象的不一定是燃烧，酸碱发生中和反应后溶液不一定呈中性
C.光合作用可以将无机物转化为有机物，干电池可以将化学能转化为电能
D.洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂，在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性
5.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）.
A.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C.Na+、M g2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D.同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
6.下面有关水的认识正确的是（）.
A.电解水得到H2和02，可知水是由氢原子和氧原子组成的
B.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C.净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏
D.KMn04、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液
7.已知磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是磷肥中的一种，下列说法错误的是（）.
A.磷酸二氢铵是一种复合肥料
B.磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成
C.磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为1：6：1：4
D.磷酸二氢铵与熟石灰混合研磨有氨味气体产生
8.下列有关燃烧的说法正确的是（）.
A.用水灭火，目的是降低可燃物的着火点
B.白磷在冷水中，通人空气后也能燃烧
C.将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分
D.天然气、乙醇均是可再生能源
9.下列有关规律正确的是（）.
A.所有的酸中一定含有氢元素和氧元素
B.金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量都增加
C.NaOH具有碱性，可以治疗胃酸过多症
D.酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨
10.下列说法正确的是（）.
A.某固体遇稀盐酸有气泡放出，则同体一定含碳酸根
B.合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀
C.饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小
D.生成盐和水的反应一定属于中和反应
11.将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（）.
A. NaCl、AgN03、Na2S04
B.H2S04、NaCl、BaCl2
C. Na2S04.KN03、NaOH
D.FeCl3、NaCl、KOH
12.现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放人三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图1所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2价）.则下列说法中不正确的是（）.
A.生成氢气的质量：甲〉乙>丙
B.相对原子质量：乙〉丙>甲
C.金属活动性：乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13.化学用语是最简明且国际通用的语言，请用化学用语填空：
（1）2个氢原子____；（2）二氧化氮分子-；（3）氢氧根离子______.
14.人类的生产和生活离不开水.
（1）河水中含有较多的钙、镁离子，为降低河水的硬度，日常生活中可采用的方法是______.
（2）要除去水样中难溶性固体杂质的操作是______ .
15.溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据.
（1）氯化钠晶体是由______（填微粒符号）、Cl-构成的，氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有____；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为______ 的缘故.
（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500 g溶质质量分数为60/0的氯化钠溶液，需要15 010的氯化钠溶液______g.
16.图2是A、B、C三种物质的溶解度曲线.
（1）要使接近饱和的B溶液变为饱和溶液，最好采取的方法是____（填1种）.
（2）t2℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为____，将t2℃时A、C的饱和溶液同时升温，A的溶质质量分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）C的溶质质量分数.
17.A～G均为初中化学中常见的物质，其中A、C组成元素相同，E是红色单质.它们之间的转化关系如图3所示. （1）检验D物质的方法是______ .
（2）反应②中的现象为____.
（3）蓝色溶液G中构成溶质的阳离子符号是 ______ .
18.漂白粉的有效成分次氯酸钙可发生如下反应：Ca（Cl0）2+X+H20=CaC03 ↓+2HC10，则X的化学式为______.
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19.如图4为某学生设计的探究可燃物燃烧条件的实验.
（1）通过此探究实验，可以说明燃烧的条件之一是什么？
（2）实验结束后，用灯帽可将酒精灯盖灭，该灭火方法的主要原理是什么？
20.如图5所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式.
（1）分解反应：____.
（2）化合反应：____.
（3）复分解反应：______ .
（4）置换反应：____.
21.今年以来，李克强总理外出访问时曾多次“推销”中国的高铁，促进中国与其他国家合作，对外输出高铁技术，进行高铁开发.
（1）高铁建设时要使用大量钢铁，请写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程式.
（2）钢铁在空气中会发生锈蚀，给人类带来了巨大的损失.钢铁锈蚀的原因是什么？请你说出一种防止铁锈蚀的方法.
22.某同学在做中和反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中直接滴加了稀盐酸，忘记滴加指示剂酚酞.为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，该同学设计了如下实验.
（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色.此现象能否证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应？原因是什么？
（2）我们可以改为加入什么试剂来判断是否完全反应？
四、综合应用题（共10分）
23.在实验考试前夕，小明在实验操作练习中发现用完全相同的两份稀盐酸和相同质量的大块大理石、小块大理石分别反应，大块的反应速率要慢，原因是什么？
小明又发现盛放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末.为了确定白色粉末的成分，他进行了如下探究.
（1）小明猜测白色粉末中含有碳酸钠，请指出他的理由：______（用化学方程式表示）.
（2）为了确定自己的猜测，小明设计了如下的方案：取少量白色粉末于试管中，加水溶解配成溶液，再用
检验，看到溶液中有______产生，从而使自己的猜想得到了证实.
（3）玻璃中的Si02可以和氢氧化钠发生类似的C02的反应，则Si02与氢氧化钠反应生成盐的化学式为 ______
.
（4）为了进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，小明取了2g白色粉末，加入足量的水充分溶解，再滴加澄清石灰水，充分反应后，过滤，得到了白色沉淀1 g.
①在过滤时，需用到玻璃棒，它的作用是 ______ .
②请你帮小明计算一下：白色粉末中碳酸钠的质量分数是多少？
1.下列变化中，属于化学变化的是（）.
A.菠萝榨汁
B.食物腐烂
C.玻璃破碎
D.水分蒸发
2.下列“家庭实验”不能达到预期目的的是（）.
A.将铅笔芯粉末放入锁芯，使开锁更灵活
B.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
C.用小卵石、石英砂、活性炭等做家庭净水器
D.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
3.以下物质属于混合物的是（）.
A.石油
B.锌
C.氧化镁
D.硝酸钾
4.下列说法错误的是（）.
A.原子失去电子形成带正电的阳离子，钠原子和钠离子具有相同的质子数
B.有发热、发光现象的不一定是燃烧，酸碱发生中和反应后溶液不一定呈中性
C.光合作用可以将无机物转化为有机物，干电池可以将化学能转化为电能
D.洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂，在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性
5.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）.
A.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C.Na+、M g2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D.同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
6.下面有关水的认识正确的是（）.
A.电解水得到H2和02，可知水是由氢原子和氧原子组成的
B.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C.净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏
D.KMn04、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液
7.已知磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是磷肥中的一种，下列说法错误的是（）.
A.磷酸二氢铵是一种复合肥料
B.磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成
C.磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为1：6：1：4
D.磷酸二氢铵与熟石灰混合研磨有氨味气体产生
8.下列有关燃烧的说法正确的是（）.
A.用水灭火，目的是降低可燃物的着火点
B.白磷在冷水中，通人空气后也能燃烧
C.将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分
D.天然气、乙醇均是可再生能源
9.下列有关规律正确的是（）.
A.所有的酸中一定含有氢元素和氧元素
B.金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量都增加
C.NaOH具有碱性，可以治疗胃酸过多症
D.酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨
10.下列说法正确的是（）.
A.某固体遇稀盐酸有气泡放出，则同体一定含碳酸根
B.合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀
C.饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小
D.生成盐和水的反应一定属于中和反应
11.将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（）.
A. NaCl、AgN03、Na2S04
B.H2S04、NaCl、BaCl2
C. Na2S04.KN03、NaOH
D.FeCl3、NaCl、KOH
12.现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放人三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图1所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2价）.则下列说法中不正确的是（）.
A.生成氢气的质量：甲〉乙>丙
B.相对原子质量：乙〉丙>甲
C.金属活动性：乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13.化学用语是最简明且国际通用的语言，请用化学用语填空：
（1）2个氢原子____；（2）二氧化氮分子-；（3）氢氧根离子______.
14.人类的生产和生活离不开水.
（1）河水中含有较多的钙、镁离子，为降低河水的硬度，日常生活中可采用的方法是______.
（2）要除去水样中难溶性固体杂质的操作是______ .
15.溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据.
（1）氯化钠晶体是由______（填微粒符号）、Cl-构成的，氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有____；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为______ 的缘故.
（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500 g溶质质量分数为60/0的氯化钠溶液，需要15 010的氯化钠溶液______g.
16.图2是A、B、C三种物质的溶解度曲线.
（1）要使接近饱和的B溶液变为饱和溶液，最好采取的方法是____（填1种）.
（2）t2℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为____，将t2℃时A、C的饱和溶液同时升温，A的溶质质量分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）C的溶质质量分数.
17.A～G均为初中化学中常见的物质，其中A、C组成元素相同，E是红色单质.它们之间的转化关系如图3所示. （1）检验D物质的方法是______ .
（2）反应②中的现象为____.
（3）蓝色溶液G中构成溶质的阳离子符号是 ______ .
18.漂白粉的有效成分次氯酸钙可发生如下反应：Ca（Cl0）2+X+H20=CaC03 ↓+2HC10，则X的化学式为______.
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19.如图4为某学生设计的探究可燃物燃烧条件的实验.
（1）通过此探究实验，可以说明燃烧的条件之一是什么？
（2）实验结束后，用灯帽可将酒精灯盖灭，该灭火方法的主要原理是什么？
20.如图5所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式.
（1）分解反应：____.
（2）化合反应：____.
（3）复分解反应：______ .
（4）置换反应：____.
21.今年以来，李克强总理外出访问时曾多次“推销”中国的高铁，促进中国与其他国家合作，对外输出高铁技术，进行高铁开发.
（1）高铁建设时要使用大量钢铁，请写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程式.
（2）钢铁在空气中会发生锈蚀，给人类带来了巨大的损失.钢铁锈蚀的原因是什么？请你说出一种防止铁锈蚀的方法.
22.某同学在做中和反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中直接滴加了稀盐酸，忘记滴加指示剂酚酞.为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，该同学设计了如下实验.
（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色.此现象能否证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应？原因是什么？
（2）我们可以改为加入什么试剂来判断是否完全反应？
四、综合应用题（共10分）
23.在实验考试前夕，小明在实验操作练习中发现用完全相同的两份稀盐酸和相同质量的大块大理石、小块大理石分别反应，大块的反应速率要慢，原因是什么？
小明又发现盛放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末.为了确定白色粉末的成分，他进行了如下探究.
（1）小明猜测白色粉末中含有碳酸钠，请指出他的理由：______（用化学方程式表示）.
（2）为了确定自己的猜测，小明设计了如下的方案：取少量白色粉末于试管中，加水溶解配成溶液，再用
检验，看到溶液中有______产生，从而使自己的猜想得到了证实.
（3）玻璃中的Si02可以和氢氧化钠发生类似的C02的反应，则Si02与氢氧化钠反应生成盐的化学式为 ______
.
（4）为了进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，小明取了2g白色粉末，加入足量的水充分溶解，再滴加澄清石灰水，充分反应后，过滤，得到了白色沉淀1 g.
①在过滤时，需用到玻璃棒，它的作用是 ______ .
②请你帮小明计算一下：白色粉末中碳酸钠的质量分数是多少？