摘 要：在许多试题中，化学平衡常数（用K表示，下同）常作为化学平衡考查的一个“热点”。
　　关键词：化学平衡常数；考查方式；“热点”
　　主要有以下几个方面：
　　一、 判断可逆反应进行的程度
　　K值越大，可逆反应平衡体系中生成物越多，正反应进行的程度越大，转化率越高，反应进行越完全；反之，K值越小，可逆反应平衡体系中生成物越少，正反应进行的程度越小，转化率越低，反应进行得越不完全。一般来说，当K值大于105时，反应进行完全。
　　例如，在某温度时，H2 Cl22HCl，K=5.3×1033，H2 I2（g）2HI，K=48.74。H2与Cl2反应进行的程度大，H2与I2（g）反应进行的程度小，可以确认H2与Cl2的反应进行得完全，不是可逆反应，H2与I2反应进行不完全，是可逆反应。
　　二、 判断反应的热效应
　　①温度升高，K值增大，平衡正向移动，正反应吸热；K值减小，平衡逆向移动，正反应放热。
　　②温度降低，K值增大，平衡正向移动，正反应放热；K值减小，平衡逆向移动，正反应吸热。
　　例如：在一定体积的密闭容器中，对于可逆反应：
　　Cu（NH3）2Ac CO NH3[Cu（NH3）3]Ac·CO，K与T存在如下关系：15℃时，K=5×104，50℃时，K=2，100℃时，K=1.9×10-5。
　　试判断该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
　　解析：通过K与T的关系可得：升高温度，K值减小，说明平衡逆向移动，正反应放热。
　　三、 判断可逆反应是否平衡以及不平衡时反应进行的方向
　　对可逆反应mA（g） nB（g）pC（g） qD（g），在定温下的某时刻，QC与K有如下关系：QC=cp（C）·cq（D）cm（A）·cn（B）（QC為浓度商）
　　当QCK时，反应逆向进行；当QC=K时，反应处于平衡状态。
　　例如：在定温下的密闭容器中存在如下反应：
　　2SO2 O22SO3（g），已知二氧化硫的起始浓度为0.4 mol/L，氧气的起始浓度为1 mol/L，经测定某温度下的平衡常数约为19，当二氧化硫转化率为50%时，判断反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？
　　解析： 2SO2 O2 2SO3
　　起始浓度（mol/L）： 0.410
　　转化浓度（mol/L）： 0.4×50%0.10.2
　　转化后浓度（mol/L）：0.20.90.2
　　此时：QC=c2（SO3）c2（SO2）·c（O2）=0.220.22×0.9=109<19=K
　　所以，当SO2转化率为50%时，反应未达平衡状态，反应向正反应方向进行。
　　四、 计算反应物的转化率
　　根据转化率的计算公式：
　　转化率=已反应的反应物浓度该反应物的起始浓度×100%
　　已知平衡常数和平衡浓度（或起始浓度），可以计算起始浓度（或平衡浓度），进而可以计算出反应物的转化率。
　　例如：考查方式三中的例题：继续设问达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？
　　解析：设SO2的转化率为x，则：
　　2SO2 O2 2SO3
　　起始浓度（mol/L）：0.410
　　转化浓度（mol/L）：0.4x0.2x0.4x
　　平衡浓度（mol/L）：0.4（1-x）1-0.2x0.4x
　　则：（0.4x）2[0.4（1-x）]2·（1-0.2x）≈19 解得：x=0.8
　　所以SO2的转化率为80%。
　　五、 计算可逆反应中某物质的平衡浓度或起始浓度
　　依据平衡常数和起始浓度来计算平衡浓度，也可依据平衡常数和平衡浓度来计算起始浓度。
　　例如：在容积为1.0 L的密闭容器中，将1.0 mol H2O和0.2 mol CO混合加热至600℃，达到下列平衡：H2O（g） CO（g）H2（g） CO2（g），K=1.0，试求H2O的平衡浓度。
　　解析：设x为达到平衡时H2O的平衡浓度，
　　H2O（g） CO（g）H2（g） CO2（g）
　　开始浓度（mol/L）：1 0.2 0 0
　　转化浓度（mol/L）：1-x1-x1-x1-x
　　平衡浓度（mol/L）：xx-0.81-x1-x
　　根据K=c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O）=（1-x）2x（x-0.8）=1，得x=0.83
　　故H2O的平衡浓度为0.83 mol/L。
　　作者简介：
　　田鸿鸠，邹萧霞，甘肃省武威市，古浪县第三中学。