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一、物质推断题综述
物质推断题知识覆盖面广，综合性强，条件隐蔽，难度较大，是将阅读、思维、理解、分析能力融合在一起的综合题型，是训练同学们分析能力的好题型.它有传统的叙述判断，还有以框图等形式出现的情境试题.无论哪种形式，只要牢牢掌握单质、氧化物、酸、碱、盐相互反应的知识，在仔细审题的基础上寻找突破口（即“题眼”），就可迎刃而解.
那么，如何寻找“题眼”呢？可从以下四个方面着手：
1.可以以特殊反应及条件为“题眼”.在初中化学中，如：水分解需以通电为条件；实验室用氯酸钾加热制氧气时需用二氧化锰作催化剂；两种黑色粉末加强热后得到红色固体肯定为炭粉和氧化铜的混合物；碳、一氧化碳和二氧化碳之间的相互转化等为特殊反应.
2.以物质的特殊颜色及性质为“题眼”.不溶于水但能溶于酸的固体：氢氧化铁为红褐色，氢氧化铜为蓝色，其溶于酸后形成的Fe3+盐呈棕黄色，Fe2+盐呈浅绿色，Cu2+盐呈蓝色；既不溶于水也不溶于酸的白色固体有两种，AgCl和BaSO4；碳酸盐遇酸必产生二氧化碳气体.
3.以特殊操作及转化为“题眼”.溶解、过滤、蒸发、结晶等为初中化学常用的基本操作，将其与物质间的转化结合起来，作为关键点解题可收到事半功倍的效果.
4.以复分解反应发生条件为“题眼”.酸、碱、盐等物质之间发生复分解反应的条件为：两种化合物在溶液中相互交换成分，若生成物中有沉淀产生、气体放出或有水生成，则复分解反应可以发生，否则不能发生.
二、常见推断题类型例析
1.框图式
试题特点：此类题一般不给出物质的范围，而是以箭头形式把各物质联系起来，变成连锁式的转换关系，要求推断出未知物质.
解题策略：我们可以根据某些物质的特殊性质，采用顺推及猜想相结合的方法得到结论，然后验证后得到答案.
例1A、B、C、D、E、F、G、H是化学实验中常见的八种物质，它们之间有如图1所示的转化关系（其中E是白色沉淀，A和B可发生中和反应）：
图1
（1）写出B、F的化学式：
B，F.
（2）反应①的化学反应类型是
.
（3）反应②的化学方程式是.
解析：本题的特征较多，有：条件是“通电”的，D有可能是水，生成的是氧气和氢气（F、G），而且符合“点燃”这个条件的，可以肯定这个猜想是对的.C和碳酸钠反应生成白色沉淀，则E是碳酸钙.再看D和氧化钙反应生成B，因为A和B可发生中和反应，所以这二种中一种是酸、一种是碱，则D是氢氧化钙，则A是酸，且A与铁反应生成氯化亚铁，则A是盐酸，那么C就是氯化钙，H是氯化钠.答案自然而然地出来了.
答案：（1）B：Ca（OH）2 F：H2 （2）化合反应 （3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
启示：本题就是依靠“题眼”来推断出各种物质的.所以抓住“题眼”很关键，当然还需要知道初中化学中各物质的特征和它们之间的关系，只有把基础知识有机地结合在读题中才能结出丰硕果实.
2.反应式
试题特点：这种类型的推断题大多用代号来表示反应物、生成物的关系，并用箭头列出它们之间的关系.
解题策略：我们可以根据常见的反应特征及某些物质的特殊性质，结合题中给予的信息，找到突破口，然后依次推断，就能得到最后结果.
例2有四种常见物质A、B、C、D，它们可以发生如下反应（反应条件省略）：
（Ⅰ）H2+A→B+C；（Ⅱ）C→H2+D；（Ⅲ）B+D→A；已知A是黑色粉末，试推断D是（填化学式），反应（Ⅰ）属于（填反应类型）.
解析：ABCD之间能发生相互反应，A是黑色粉末，且可由B和D反应生成，应是一种化合物，根据初中化学中物质颜色推断，是氧化铜的可能性很大.如果是氧化铜，则氢气还原氧化铜生成铜与水（与Ⅰ相符），水分解生成氧气和氢气（与Ⅱ相符），氧气与铜反应生成黑色氧化铜（与Ⅲ相符），则可以把全部物质推断出来.
答案：O2 置换反应
启示：本题也是抓住“黑色粉末”这个“题眼”，再结合各反应式子，就可找到突破口，从而逐一推断，很快得到答案.
3.叙述式
试题特点：语言叙述型一般给出物质范围和实验过程及现象，然后根据所给出的现象要求同学们推断混合物中一定存在、一定不存在及可能存在的物质.
解题策略：我们应逐步分析实验现象，再结合某些物质的特殊性质（如颜色、溶解性等）及特殊反应现象（如生成沉淀或气体等），依次得出结论.
例3有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成.为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：提出假设：白色粉末由上述五种物质组成.
实验探究：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色溶液.
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生.
获得结论：
（1）原白色粉末中一定没有（写化学式），说明假设不成立.
（2）步骤1得到的沉淀是（写化学式）.
（3）白色粉末的组成可能是（写化学式）.
解析：（1）由步骤1得到白色沉淀和无色溶液.可以确定没有CuSO4，因为硫酸铜溶于水显蓝色；（2）由步骤2取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生，得沉淀为BaSO4和BaCO3；（3）综合步骤1和步骤2，可得白色粉末的组成为Na2SO4、BaCl2、BaCO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、BaCO3. 答案：（1）CuSO4 （2）BaSO4和BaCO3 （3）Na2SO4、BaCl2、BaCO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、BaCO3
启示：本题的“题眼”是硫酸铜溶液是蓝色的，而得到的溶液是无色的，此为一；二是白色沉淀加稀硝酸后部分溶解、部分不溶，说明既有硫酸钡也有碳酸钡沉淀.然后就可以按照上面的分析逐一解决.
此类题不仅要求我们对元素及其他合物的转化关系要相当熟悉，而且还要善于抓住题干的要求和提供的关键信息，通过观察、分析、归纳，寻求解题的途径.
4.圆环式
试题特点：套用奥运五环，派生出化学环式推断题，这类题用圆环来表示物质间的关系，再加上题中的文字说明，成为一种有趣的题型.
解题策略：我们可以借助物质间的相互关系去逐一对照圆环显示的相互关系，如果符合要求，再逐一验证，即可得到结论.
图2
例4如图2，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质.常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D.请填空：
（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，D .
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是.
解析：根据题目要求：“常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应”，可以看出B、C、D三种物质能与其中的二种物质反应，而A、E只能与一种物质反应，对照题中告诉我们的几种物质，铁在常温下只能与硫酸铜反应，水只能与二氧化碳反应，所以A、E就可能是铁或水.其他二氧化碳既能与水反应，也能与氢氧化钡反应，硫酸铜既能与铁反应，也能与氢氧化钡反应，假设A是铁，则B是硫酸铜，C是氢氧化钡，D是二氧化碳，E是水，而且硫酸铜的相对分子质量比二氧化碳要大，符合题目各方要求，假设应该成立.
答案：（1）A：Fe B：CuSO4 D：CO2 （2）分解反应
三、自我检测
图3
1.如图3所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质.A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人体正常生理活动必不可少的一种盐.
结合图中信息，回答有关问题：
（1）E的化学式为 .
（2）A与B反应的化学方程式为 .
（3）C与D反应的化学方程式为 .
2.框图4中的物质为初中化学所学的物质，其中属于盐的是H、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之—；D常用于改良酸性土壤.图中“——”表示两端的物质问能发生化学反应：“→’表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去.
图4
（1）C物质是由 （选填“分子”、“原子”或 “离子”）构成的.
（2）A与镁条反应能 （选填“放出”、“吸收”）热量.
（3）写出D的俗名： .
写出化学式：B N
（4）写出G→M的化学方程式：
3.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，图5是它们之间的相互转化关系.请回答：
图5
（1）写出下列物质的化学式：A. C. .
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为： .
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G + F → I的化学方程式： .
（4）指出反应①的基本类型是 反应.
4.（眉山）构建知识网络是一种重要的学习方法.图6是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种
物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质.请回答下列问题：
图6
（1）A物质的化学式为 .
（2）B物质的一种用途是 .
（3）反应②还需要的一种反应物是 （
填化学式）.
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：
“——”（ ）.
5.“奥运在我心中”.整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法.请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物（不能重复选用），用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中（两环相连表两种物质之间能相互发生反应）.
图7
答案：
1.（1）H2O （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O +CO2↑（3）CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O.
2.（1）离子（2）放出（3）熟石灰（或消石灰）NaHCO3 Na2CO3（或Na2CO3 NaHCO3）
（4）Ca（OH）2+ CO2 =CaCO3↓++H2O
3.（1）A：CaCO3，C：CO2 （2）过滤（3）3NaOH + FeCl3= Fe（OH）3↓ + 3NaCl
（4）化合反应
4.（1）Fe3O4 （2）冶炼金属（作燃料等） （3）C（或CO或H2）
（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应
5.（1）从左到右依次为CO2 NaOH HCl Fe CuSO4（该题答案不唯一，只要合理均可）
[浙江省上虞市春晖外国语学校 （312353）]
物质推断题知识覆盖面广，综合性强，条件隐蔽，难度较大，是将阅读、思维、理解、分析能力融合在一起的综合题型，是训练同学们分析能力的好题型.它有传统的叙述判断，还有以框图等形式出现的情境试题.无论哪种形式，只要牢牢掌握单质、氧化物、酸、碱、盐相互反应的知识，在仔细审题的基础上寻找突破口（即“题眼”），就可迎刃而解.
那么，如何寻找“题眼”呢？可从以下四个方面着手：
1.可以以特殊反应及条件为“题眼”.在初中化学中，如：水分解需以通电为条件；实验室用氯酸钾加热制氧气时需用二氧化锰作催化剂；两种黑色粉末加强热后得到红色固体肯定为炭粉和氧化铜的混合物；碳、一氧化碳和二氧化碳之间的相互转化等为特殊反应.
2.以物质的特殊颜色及性质为“题眼”.不溶于水但能溶于酸的固体：氢氧化铁为红褐色，氢氧化铜为蓝色，其溶于酸后形成的Fe3+盐呈棕黄色，Fe2+盐呈浅绿色，Cu2+盐呈蓝色；既不溶于水也不溶于酸的白色固体有两种，AgCl和BaSO4；碳酸盐遇酸必产生二氧化碳气体.
3.以特殊操作及转化为“题眼”.溶解、过滤、蒸发、结晶等为初中化学常用的基本操作，将其与物质间的转化结合起来，作为关键点解题可收到事半功倍的效果.
4.以复分解反应发生条件为“题眼”.酸、碱、盐等物质之间发生复分解反应的条件为：两种化合物在溶液中相互交换成分，若生成物中有沉淀产生、气体放出或有水生成，则复分解反应可以发生，否则不能发生.
二、常见推断题类型例析
1.框图式
试题特点：此类题一般不给出物质的范围，而是以箭头形式把各物质联系起来，变成连锁式的转换关系，要求推断出未知物质.
解题策略：我们可以根据某些物质的特殊性质，采用顺推及猜想相结合的方法得到结论，然后验证后得到答案.
例1A、B、C、D、E、F、G、H是化学实验中常见的八种物质，它们之间有如图1所示的转化关系（其中E是白色沉淀，A和B可发生中和反应）：
图1
（1）写出B、F的化学式：
B，F.
（2）反应①的化学反应类型是
.
（3）反应②的化学方程式是.
解析：本题的特征较多，有：条件是“通电”的，D有可能是水，生成的是氧气和氢气（F、G），而且符合“点燃”这个条件的，可以肯定这个猜想是对的.C和碳酸钠反应生成白色沉淀，则E是碳酸钙.再看D和氧化钙反应生成B，因为A和B可发生中和反应，所以这二种中一种是酸、一种是碱，则D是氢氧化钙，则A是酸，且A与铁反应生成氯化亚铁，则A是盐酸，那么C就是氯化钙，H是氯化钠.答案自然而然地出来了.
答案：（1）B：Ca（OH）2 F：H2 （2）化合反应 （3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
启示：本题就是依靠“题眼”来推断出各种物质的.所以抓住“题眼”很关键，当然还需要知道初中化学中各物质的特征和它们之间的关系，只有把基础知识有机地结合在读题中才能结出丰硕果实.
2.反应式
试题特点：这种类型的推断题大多用代号来表示反应物、生成物的关系，并用箭头列出它们之间的关系.
解题策略：我们可以根据常见的反应特征及某些物质的特殊性质，结合题中给予的信息，找到突破口，然后依次推断，就能得到最后结果.
例2有四种常见物质A、B、C、D，它们可以发生如下反应（反应条件省略）：
（Ⅰ）H2+A→B+C；（Ⅱ）C→H2+D；（Ⅲ）B+D→A；已知A是黑色粉末，试推断D是（填化学式），反应（Ⅰ）属于（填反应类型）.
解析：ABCD之间能发生相互反应，A是黑色粉末，且可由B和D反应生成，应是一种化合物，根据初中化学中物质颜色推断，是氧化铜的可能性很大.如果是氧化铜，则氢气还原氧化铜生成铜与水（与Ⅰ相符），水分解生成氧气和氢气（与Ⅱ相符），氧气与铜反应生成黑色氧化铜（与Ⅲ相符），则可以把全部物质推断出来.
答案：O2 置换反应
启示：本题也是抓住“黑色粉末”这个“题眼”，再结合各反应式子，就可找到突破口，从而逐一推断，很快得到答案.
3.叙述式
试题特点：语言叙述型一般给出物质范围和实验过程及现象，然后根据所给出的现象要求同学们推断混合物中一定存在、一定不存在及可能存在的物质.
解题策略：我们应逐步分析实验现象，再结合某些物质的特殊性质（如颜色、溶解性等）及特殊反应现象（如生成沉淀或气体等），依次得出结论.
例3有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成.为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：提出假设：白色粉末由上述五种物质组成.
实验探究：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色溶液.
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生.
获得结论：
（1）原白色粉末中一定没有（写化学式），说明假设不成立.
（2）步骤1得到的沉淀是（写化学式）.
（3）白色粉末的组成可能是（写化学式）.
解析：（1）由步骤1得到白色沉淀和无色溶液.可以确定没有CuSO4，因为硫酸铜溶于水显蓝色；（2）由步骤2取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生，得沉淀为BaSO4和BaCO3；（3）综合步骤1和步骤2，可得白色粉末的组成为Na2SO4、BaCl2、BaCO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、BaCO3. 答案：（1）CuSO4 （2）BaSO4和BaCO3 （3）Na2SO4、BaCl2、BaCO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、BaCO3
启示：本题的“题眼”是硫酸铜溶液是蓝色的，而得到的溶液是无色的，此为一；二是白色沉淀加稀硝酸后部分溶解、部分不溶，说明既有硫酸钡也有碳酸钡沉淀.然后就可以按照上面的分析逐一解决.
此类题不仅要求我们对元素及其他合物的转化关系要相当熟悉，而且还要善于抓住题干的要求和提供的关键信息，通过观察、分析、归纳，寻求解题的途径.
4.圆环式
试题特点：套用奥运五环，派生出化学环式推断题，这类题用圆环来表示物质间的关系，再加上题中的文字说明，成为一种有趣的题型.
解题策略：我们可以借助物质间的相互关系去逐一对照圆环显示的相互关系，如果符合要求，再逐一验证，即可得到结论.
图2
例4如图2，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质.常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D.请填空：
（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，D .
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是.
解析：根据题目要求：“常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应”，可以看出B、C、D三种物质能与其中的二种物质反应，而A、E只能与一种物质反应，对照题中告诉我们的几种物质，铁在常温下只能与硫酸铜反应，水只能与二氧化碳反应，所以A、E就可能是铁或水.其他二氧化碳既能与水反应，也能与氢氧化钡反应，硫酸铜既能与铁反应，也能与氢氧化钡反应，假设A是铁，则B是硫酸铜，C是氢氧化钡，D是二氧化碳，E是水，而且硫酸铜的相对分子质量比二氧化碳要大，符合题目各方要求，假设应该成立.
答案：（1）A：Fe B：CuSO4 D：CO2 （2）分解反应
三、自我检测
图3
1.如图3所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质.A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人体正常生理活动必不可少的一种盐.
结合图中信息，回答有关问题：
（1）E的化学式为 .
（2）A与B反应的化学方程式为 .
（3）C与D反应的化学方程式为 .
2.框图4中的物质为初中化学所学的物质，其中属于盐的是H、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之—；D常用于改良酸性土壤.图中“——”表示两端的物质问能发生化学反应：“→’表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去.
图4
（1）C物质是由 （选填“分子”、“原子”或 “离子”）构成的.
（2）A与镁条反应能 （选填“放出”、“吸收”）热量.
（3）写出D的俗名： .
写出化学式：B N
（4）写出G→M的化学方程式：
3.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，图5是它们之间的相互转化关系.请回答：
图5
（1）写出下列物质的化学式：A. C. .
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为： .
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G + F → I的化学方程式： .
（4）指出反应①的基本类型是 反应.
4.（眉山）构建知识网络是一种重要的学习方法.图6是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种
物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质.请回答下列问题：
图6
（1）A物质的化学式为 .
（2）B物质的一种用途是 .
（3）反应②还需要的一种反应物是 （
填化学式）.
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：
“——”（ ）.
5.“奥运在我心中”.整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法.请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物（不能重复选用），用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中（两环相连表两种物质之间能相互发生反应）.
图7
答案：
1.（1）H2O （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O +CO2↑（3）CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O.
2.（1）离子（2）放出（3）熟石灰（或消石灰）NaHCO3 Na2CO3（或Na2CO3 NaHCO3）
（4）Ca（OH）2+ CO2 =CaCO3↓++H2O
3.（1）A：CaCO3，C：CO2 （2）过滤（3）3NaOH + FeCl3= Fe（OH）3↓ + 3NaCl
（4）化合反应
4.（1）Fe3O4 （2）冶炼金属（作燃料等） （3）C（或CO或H2）
（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应
5.（1）从左到右依次为CO2 NaOH HCl Fe CuSO4（该题答案不唯一，只要合理均可）
[浙江省上虞市春晖外国语学校 （312353）]