题1：有一瓶二氧化碳和一氧化碳的混合气体，测知碳元素与氧元素的质量比为1∶2，则这瓶气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比是多少。
　　解：
　　（1）一般解法：
　　设这瓶气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比是x∶y。
　　根据题意有：
　　（ ）：（ ）=1∶2
　　即（ ）：（ ）=1∶2
　　解得x∶y = 7∶11。
　　（2）巧妙解法：
　　∶ = 2∶3（变为碳元素与氧元素的原子个数的最
　　小整数的比）
　　一氧化碳和二氧化碳的质量比是［2－（3－2）］CO∶（3－2）CO2 = 7∶11。
　　（根据碳原子与氧原子的个数比是2∶3，先组成2个CO分子，剩1个O原子与1个CO分子组成1个CO2分子，还剩1个CO分子，一氧化碳和二氧化碳的质量比是1个CO分子与1个CO2分子的质量比）。下面利用上述方法再解一道类似题。
　　题2：有一瓶FeO和Fe2O3的混合物，测知Fe元素与氧元素的质量比为28∶11，则这瓶混合物FeO和Fe2O3的质量比是多少。
　　巧妙解法：
　　∶ = 8∶11（变为铁元素与氧元素的原子个数的最
　　小整数比）
　　FeO和Fe2O3的质量比是［8－（11－8）×2］FeO∶（11－8）Fe2O3 = 3∶10。
　　（根据Fe原子与O原子的个数比是8∶11，先组成8个FeO分子，剩3个O原子，多余的O原子与FeO组成Fe2O3分子，1个O原子与2个FeO分子组成一个Fe2O3分子，所以剩下的3个O原子，能与3×2个FeO组成3个Fe2O3分子，还剩8－6个FeO分子，FeO和Fe2O3的质量比是2个FeO分子与3个Fe2O3分子的质量比）。
　　题3：有一瓶Fe2O3和Fe3O4的混合物，测知Fe元素与氧元素的质量比为63∶25，则这瓶混合物Fe2O3和Fe3O4的质量比是多少。
　　巧妙解法：
　　∶ = 18∶25（变为铁元素与氧元素的原子个数的
　　最小整数比）
　　Fe3O4和Fe2O3的质量比是［18÷3－（25－18÷3×4）÷（3÷2－4÷3）÷3］Fe3O4∶［（25－18÷3×4）÷（3÷2－4÷3）÷2］Fe2O3 = 29∶15。
　　（根据Fe原子与O原子的个数比是18∶25，先组成18÷3 = 6个Fe3O4分子，剩1个O原子，把多余的O原子与部分Fe3O4转换成Fe2O3分子，1个Fe原子多需要3÷2－4÷3=1/6个O原子，所以剩下的1个O原子，能与2个Fe3O4分子转换成3个Fe2O3分子，还剩6－2个Fe3O4分子，Fe3O4分子和Fe2O3的质量比是4个Fe3O4分子与3个Fe2O3分子的质量比）。