考点1 离子的共存与离子推断
　　例1 现有一瓶由Na+、NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、OH-等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：
　　①向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出；
　　②向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均无沉淀生成；
　　③取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。
　　根据上述实验现象推断，原溶液中可能含有 离子，一定不可能含有 离子。
　　解析 首先应该分析题中给出的离子是否能大量共存，其中NH4+和OH-之间能发生反应，不能大量共存。根据③酚酞红色，说明溶液呈碱性，即含有OH-而不应含有NH4+。又据③中加浓H2SO4和Cu共热，生成红棕色NO2气体，因此推知含有NO3-。根据②中加HNO3生成气体，说明可能有CO2和SO2。当HNO3过量时，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液无沉淀，说明无Cl-和SO42-，也可推知不含SO32-（因SO32-与HNO3反应生成SO42-）。最后由①推知原混合物中还有CO32-由电荷守恒知溶液应含Na+。答案：Na+、OH-、CO32-、NO3-；Cl-、NH4+、SO42-、SO32-。
　　点评 这是一道考查离子鉴定知识的分析推断题。试题给出了一些离子和实验过程，要求同学们能从离子的特征反应和离子大量共存的条件入手，进行分析、推断。
　　考点2 离子方程式的书写及正误判断
　　例2 下列离子方程式书写正确的是（ ）
　　A. FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
　　B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O
　　C. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe3++H2S↑
　　D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
　　解析 由于Fe2+的还原性强于Br-，根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-，A项错误。离子方程式两端电荷不守恒，C项错误；AlCl3溶液中加入过量氨水，只能产生Al(OH)3沉淀，氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3，D项错误。答案：B。
　　点评 离子方程式的书写和正误判断涉及到化学的基本概念和基本理论。本题型常考查物质的状态、溶解性、电解质的电离、物质的性质等知识。
　　【专题训练】
　　1. 表示下列变化的化学用语正确的是（ ）
　　A. NaHCO3的水解：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-
　　B. H3PO4的电离：H3PO4＝3H++PO43-
　　C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH--4e-=O2+2H2O
　　D. 1 L 0.5 mol·L-1稀硫酸与1 L 1 mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH＝-114.6 kJ·mol-1
　　2．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成五种盐的是（ ）
　　A. A12O3、SO2、CO2、SO3 B. C12、A12O3、N2O5、SO3
　　C. CO2、C12、CaO、SO3 D. SiO2、N2O5、CO、NO2
　　3. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
　　A. 向次氯酸钙溶液通入SO2：
　　 Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
　　B. FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液：
　　 Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O
　　C. 在硫酸铜溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
　　 Ba2++SO42-＝BaSO4↓
　　D. 用碳棒作電极电解饱和氯化钠溶液：
　　 2Cl-+2H2O[电解]2OH-+Cl2↑+H2↑
　　4. 下列各组离子，能够大量共存的是（ ）
　　A. pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
　　B. 水电离出的c(H+)＝1×10-1 mol·L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-
　　C. 使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
　　D. 在AlCl3溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
　　5．已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中，反应的离子方程式：aFe+bNO3-+cH+＝dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数a～k均为正整数)。下列说法错误的是（ ）
　　A．b、c、d、f的关系式是c-b＝2d+3f
　　B．d、f、g、h的关系式是2d+3f＝3g+8h
　　C．该反应中还原剂是Fe，还原产物是NO、N2O
　　D．若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是6　　6．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
　　A. 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
　　B. 1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
　　C. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
　　D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH-)
　　7．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）
　　A. Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓
　　+2H2O
　　B. Cu2++H2S＝CuS↓+2H+
　　C. Zn2++S2-+2H2O＝Zn(OH)2↓+H2S↑
　　D. FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
　　 [a][b][c][d][e][n(mol)][V(mL)]8．向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所示。则下列说法正确的是（ ）
　　A．a、c两点沉淀物成分相同，d、e两点沉淀物成分相同
　　B．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序：e＞d＞c＞a＞b
　　C．bc段与cd段溶液中阴离子的物质的量相等
　　D．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少
　　9. 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
　　①测得混合液呈碱性；
　　②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水溶液变浑浊；
　　③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
　　④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，将沉淀加入足量盐酸中，沉淀不能完全溶解；
　　⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
　　综合上述信息，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 ，可以肯定存在的离子有 。
　　10．某无色溶液，其中可能存在如下离子：K+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，如下图所示。
　　[无色溶液][气体甲][溶液甲][淡黄色沉淀甲][白色沉淀乙][气体乙][溶液乙][气体丙][溶液丙][白色沉淀丙][过量HBr][△][△][过量][过量Ba(OH)2][NH4HCO3]
　　试回答下列问题：
　　（1）生成沉淀甲的离子方程式为        ；
　　（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式       ；
　　（3）沉淀丙是      。如何用实验来确定其成分          ；
　　（4）气体甲的成分有哪几种可能           ；
　　（5）综合上述信息，一定不存在的离子是      ，可能存在的离子是      ，可以肯定存在的离子有         ，如何检验阳离子   。
　　11. 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH 6.5~8.5，Ca2+、Mg2+总浓度＜0.0045 mol·L-1，细菌总数＜100个·mL-1。以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
　　原水→曝气池[加入石灰]一级沉降池[加入凝聚剂通入CO2]二级沉降池[通入气体A]过滤池→自来水
　　（1）原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式： ；
　　（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 ；（填写编号）
　　①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀
　　（3）通入二氧化碳的目的是 和 ；
　　（4）气体A的作用是 ，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性；
　　（5）下列物质中， 可以作为气体A的代用品。（填写编号）
　　①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2
　　12. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验：
　　①用pH试纸测定，测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性强弱为A＞E＞C；
　　②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
　　③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
　　④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
　　根据上述实验现象,回答下列问题：
　　（1）用pH试纸测定溶液pH的操作： ，实验②中反应的化学方程式： ；
　　（2）E溶液是 ，判断依据是 ；
　　（3）写出下列四种化合物的化学式:
　　A 、 C 、D 、 F 。