过程分析法是指利用化学变化过程中，有关物质量的变化，进行分析推理寻找解题思路和解题方法的一种思维方式。分析时，常根据某元素或原子团在化学反应前后的质量守恒，将化学反应过程中发生变化的主要物质、现象以流程图的方式直接呈现出来，运用相关的化学知识在已知与未知之间建立有效的联系，巧用关系式快速求解。
　　具体的思考步骤：
　　（1） 依次写出各步反应化学方程式。
　　（2） 以某一元素或原子团为线索导出关系式。
　　（3） 根据关系式比例式求解。
　　例1有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g ，为验证其变质的程度，将其加入98 g质量分数为20%的稀硫酸中，充分反应后，再加入20g 20%的氢氧化钠溶液恰好呈中性，则把溶液蒸干可得的固体质量为（）。
　　 A19.6g B14.2gC28.4 gD 34.8g
　　分析：反应过程如下：
　　NaOH -----------Na2SO4 20g20%NaOH蒸发---------Na2SO4溶液-----Na2SO4晶体H2SO4 溶液呈中性 Na2CO3(过量)从上述关系可以确定最后所得晶体Na2SO4中SO42-的质量全部来自98g20%的稀硫酸。可有如下正比关系：
　　H2SO4-------Na2SO4
　　98 142
　　 98g×20%x
　　 x= 28.4g。答案（C）。
　　
　　例2把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应产生0.5g氢气，向反应后的溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好使上述产生的氯化镁和氯化铝完全转化为沉淀，则生成的氯化钠的质量为 。
　　
　　分析：反应过程如下：
　　Al 足量的盐酸 --------Mg置换反应AlCl3一定量的氢氧化钠----------MgCl2 复分解反应Al（OH）3Mg（OH）2 +NaCl晶体
　　从上述关系可知，连接已知量与未知量的桥梁为一定质量的HCI 。首先HCI被两种金属恰好置换生成氢气0.5g，其后氯元素经复分解反应全部转化到NaCI 中。可有如下正比关系：
　　H2------ 2HCl------2NaCl
　　2117
　　0.5g x
　　x=29.25g。
　　
　　例3将一定量的Mg、Zn、Fe2O3、CuO 固体混合物溶于100ml盐酸中 ，再向溶液中加入100g20%的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀，溶液的PH值为7。则盐酸中溶质质量分数为（）
　　 A. 18.25% B. 20% C. 13%D.无法计算
　　
　　分析：反应过程如下：
　　
　　Mg、Zn100g盐酸 --------Fe2O3、CuO全部溶解4种盐酸盐100g氢氧化钠 --------盐酸（过量）PH=7碱↓+NaCl溶液
　　
　　从上述关系可知，连接已知量与未知量的桥梁为NaCI。NaCI组成中的Na元素全部来自于100g20%的NaOH溶液，氯元素来自于100ml盐酸中的溶质氯化氢，所以可导出如下正比关系：
　　
　　 HCI----NaCI-----NaOH
　　 36.5 40
　　x 100g×20%
　　
　　 x = 18.25g/100= 18.25g。
　　
　　则盐酸中溶质质量分数为 ： 18.25g×100%=18.25%。
　　
　　★编辑/王一鸣