论文部分内容阅读
摘 要： 化学计算是高中化学教学中不可或缺的部分，在高考试题中占有一定分值。而守恒法是中学化学计算中一种重要的方法和技巧，也是高考试题中应用最多的方法，其特点是抓住有关化学变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
关键词： 质量守恒 原子守恒 电荷守恒 电子守恒 物料守恒
守恒法的解题依据是：根据几个连续的化学方程式前后某微粒如原子、电子、离子的物质的量保持不变或质量守恒等列关系解答。常见的有：
一、质量守恒法
表示参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质质量总和。依据该定律和有关反应情况可列出下列关系式：
（1）反应物的质量之和=生成物的质量之和
（2）反应物减少的总质量=生成物增加的总质量
（3）溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量=稀释或浓缩后溶质质量（溶质不挥发、不析出）
【例1】已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X 2Y=2Q R中，当1.6gX与Y完全反应，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成Q的质量之比为（ ）
A.23∶9 B：32∶9 C：46∶9 D：16∶9
【解析】由于Q与R的摩尔质量之比为9：22，故生成4.4gR，同时生成3.6gQ，因为参加反应的X1.6g，根据质量守恒，Y为6.4g，所以则参与反应的Y和生成Q的质量之比为6.4∶3.6=16∶9，因此答案为D。
【训练1】某固体物质X加热分解2X=Y 2Z 4W，生成物均为气体，现测得生成的混合气体在标准状况下的体积为500mL，质量为0.51克，则X的摩尔质量约为（ ）
A.22.85 g/mol B.79.97 g/mol C.159.94 g/mol D.45.69 g/mol
二、原子守恒
参加化学反应变化过程中某种元素的质量或物质的量前后是不变的。
【例2】标准状况下，甲烷、一氧化碳和乙炔的混合气体8.96L，完全燃烧生成二氧化碳26.4克，求混合气体中乙炔的体积。
【跟踪训练答案】1.B ；2. A ； 3. A ； 4. B； 5. D。
关键词： 质量守恒 原子守恒 电荷守恒 电子守恒 物料守恒
守恒法的解题依据是：根据几个连续的化学方程式前后某微粒如原子、电子、离子的物质的量保持不变或质量守恒等列关系解答。常见的有：
一、质量守恒法
表示参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质质量总和。依据该定律和有关反应情况可列出下列关系式：
（1）反应物的质量之和=生成物的质量之和
（2）反应物减少的总质量=生成物增加的总质量
（3）溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量=稀释或浓缩后溶质质量（溶质不挥发、不析出）
【例1】已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X 2Y=2Q R中，当1.6gX与Y完全反应，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成Q的质量之比为（ ）
A.23∶9 B：32∶9 C：46∶9 D：16∶9
【解析】由于Q与R的摩尔质量之比为9：22，故生成4.4gR，同时生成3.6gQ，因为参加反应的X1.6g，根据质量守恒，Y为6.4g，所以则参与反应的Y和生成Q的质量之比为6.4∶3.6=16∶9，因此答案为D。
【训练1】某固体物质X加热分解2X=Y 2Z 4W，生成物均为气体，现测得生成的混合气体在标准状况下的体积为500mL，质量为0.51克，则X的摩尔质量约为（ ）
A.22.85 g/mol B.79.97 g/mol C.159.94 g/mol D.45.69 g/mol
二、原子守恒
参加化学反应变化过程中某种元素的质量或物质的量前后是不变的。
【例2】标准状况下，甲烷、一氧化碳和乙炔的混合气体8.96L，完全燃烧生成二氧化碳26.4克，求混合气体中乙炔的体积。
【跟踪训练答案】1.B ；2. A ； 3. A ； 4. B； 5. D。