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高考中理综化学科，一般采用“8+4”或“12+6”模式。对于选择题也要在某段时期采用8题或12题限时训练，逐步提高解题的熟练度和准确度，特别强调准确度。试题的选择以容易题和中等难度题为主，个别兼顾思维能力的考查。
一、选择题的复习应对方式
1.强化“认真审题、析题、解题”三环节
根据一些具有代表性的、易错的选择题归纳分析，总结一些解题的最佳思路，要善于抓关键字和词。特别要认真总结“题干陷阱”，容易出错的陷阱因人而异，主要有：概念陷阱（抓特例、否定作答）；化学性质陷阱（抓实质、肯定作答）；限定条件陷阱（抓限制、差异作答）；思维定势陷阱（抓特征、共性作答）；语法陷阱（抓是非、辨证作答）；先后反应陷阱（抓假设、反证作答）；数据陷阱（抓多、少、无、扰数据，巧解作答）；图像陷阱（抓起点、拐点、交点、端点，比例作答）。
2.提高选择题得分率的主要方法
①多练、多思考，平时练习不要仅仅满足于得到答案，一些具有代表性的题目，以及每一个选项，完成之后还要进一步审思，理解其中涉及的原理概念；②平时训练采取限时训练，并与比水平略高的同学比较得分情况。我们平时的选择题强化训练是老师精选精编的，也是给大家进行定时训练.要引以重视；③把自己常出现错误的题目记录下来（或标记），探究其涉及的原理、、知识点，以达查缺补漏、扫除知识盲点。④熟练运用多种方法解答不同的题型。
二、选择题解题技巧
高考选择题的特点：在给定的条件或每个选项中，都内含着某些确定的关系，这些关系都与化学知识相互联系、相互制约。解题时必须根据题目的具体内容，运用相关的化学知识、灵活巧妙的解题思路，严密准确的推理、比较、筛选、分析、归纳，选出正确答案。其解题方法主要有：
1.筛选排除法
这种方法就是将题目所提供的选项，根据题目的条件，运用比较、分析、归纳、推理的逻辑思维方法，逐一进行判断，以题给条件（或经过加工变形）为“筛子”，将供选答案逐个筛选，凡不符合题干所给条件的就淘汰掉，最后得出正确答案。若能很好地掌握和运用淘汰法解选择题，的确能起到事半功倍的作用。
2.类比换元法
当利用题干条件直接寻找答案比较繁杂时，找出其替代因素或替代物，通过对替代因素或替代物的类比并举一反三，迁移知识，从而找到答案达到解题的目的。
3.去伪反驳法
对于判断正误演变而得的试题，通过对试题的分析，抓住问题的本质，找出内在关系，利用有关概念和理论，层层剥开，步步逼近，用题给条件和有关知识对供选答案逐一反驳，从而判断其正误，再按题目要求决定取舍。
4.换位观察法
有些试题在推理和计算都很繁杂时，可通过发掘其本质或内在联系，根据命题意图、答案的结构与组合、数据奇偶性特点、是否整除、单位换算等等，从命题人或旁观者角度观察比较得到答案。
5.选项代入法
对于选项是表达式或数值的计算型的选择题，由题干给出的条件将选项逐一代入，根据定义、关系式、等量关系等得到答案。
6.平均极值法
对于混合物组成的判断，有些看似复杂的问题，不去进行复杂运算，求混合物某个物理量的平均值和极值从而解决问题的方法。
三、选择题考点热点分解
1.科技信息、环保、能源、生活常识
（1）禽流感（五类消毒剂，氧化剂消毒时消毒能力的大小比较）。
（2）“神州系”（火箭燃料N2H4+H202/N0：烧蚀材料，头部高温结构陶瓷）。
（3）氯气泄露（高处、逆风、捂口、NCI，易爆）。
（4）天然气及化工厂爆炸（H2S、苯类物质致癌）。
2.原子结构和元素周期律
（1）同位素、原子（离子）结构示意图。
（2）原子结构表示式（电子、质子、中子、最外层电子、电荷问的关系）。
（3）元素周期表的结构和元素的位置（短周期元素）：H和He的特殊性；相邻元素间的关系——同周期、同主族左和右、IIA和IIIA同周期。
相同电子层结构微粒——表中的相对位置、原子序数、原子半径、离子半径、单质的金属性和非金属性、阳离子氧化性、阴离子还原性。
已知原子序数确定元素位置及可能的性质推断。
两种元素组成的A：B、AB、AB2、AB3、AB4、A2B3、A382型化合物的可能性及相关特例。
已知的两种、三种、四种元素组合形成的化合物及其性质。
主族元素的常见化合价及“价奇序奇、价偶序偶”规律。
（4）元素周期律：电子排布、原子半径、化合价、金属性和非金属性判断的实验根据。
3.关于NA和Vm的考查
（1）电子转移数：Na+H2O、C12+H20、KH+H20、Na202+H20、Na202+CO2、NO2+H2O等。
（2）气体摩尔体积及有关气体体积的物理量的运用：T、P条件；物质状态（如标况下SO2、H20、溴、苯、乙醇等）。
（3）单一气体和混合气体的规律。
（4）水解和弱电解质的电离造成的微粒数的改变、胶体中的微粒数。
（5）NO：和N2O4间的转化；一定质量的最简式相同的物质的混合物的规律。
（6）化学键数（或共用电子对数）的计算：金刚石、晶体硅、石英、石墨、CnH2n+2、CnH2n水中的氢键等。
4.化学键与晶体类型
（1）化学键与晶体类型的关系。
（2）组成微粒与化学键的关系。
（3）共价键的极性；分子的极性。
（4）物质三态变化时以及溶解熔化时化学键的变化。 5.化学反应速率和化学平衡
（1）化学反应速率：变化量之比才为计量数之比、各物质的速率之比等于计量数之比、转化为同一物质的速率比较；化学反应速率v-t图象。
（2）化学平衡：平衡状态的判断；平衡图象（如拐点图象、平滑曲线）；等效平衡（注意定温定容不等系数时，一边倒完全转化时完全相同）；不同平衡状态的转化率比较（运用模型转化）。
（3）是否符合勒夏特列原理。常见的可逆反应分析：2N02→N204、S02+02→S03、N2+H2→NH3、H2+L2→HI、C+H20→CO+H2等。
（4）计算时一般采用“始转平三段式”。
6.氧化还原反应和电化学
（1）氧化还原反应：七组概念；电子转移数；已知两反应物比值分析化合价和产物；被氧化和被还原物质比值。
（2）方程式的配平技巧（先判配平方向）；离子氧化还原反应的书写和配平（三步一回头）。
（3）电化学：一看电源、二看电极、三看电解质溶液。
原电池（普通电池——反常；燃料电池——正总负；可逆电池——先放电后充电，充电时正接正作阳极、负接负作阴极）；
电解池（阳极材料；电解质类型；阴阳极产物及电子转移守恒；电解质溶液的恢复）。
7.电解质溶液
①电解质的概念、弱电解质的判断方法、弱电解质的电离平衡及影响因素；②水的电离和溶液的离子积常数；③盐的水解及水解规律的应用；④中和反应、滴定终点的判断、指示剂的选择、pH的计算（酸性溶液直接算，碱性溶液间接算）；⑤酸式盐溶液的酸碱性及与电离程度和水解程度的关系；⑥缓冲体系的酸碱性及与电离程度和水解程度的关系；⑦粒子浓度大小比较（单一溶质的溶液、多种溶质的混合液）；⑧溶液酸碱性比较；⑨饱和溶液的计算。
8.物质鉴定、鉴别、分离以及性质检验
（1）物质鉴别：不用任何试剂（含相互滴加）；只用一种试剂；任选试剂（原理正确、操作可行、试剂简约、现象明显、安全环保）。
（2）物质分离和提纯：每步试剂过量、不能引入新杂质；
物理方法：升华、蒸发结晶、蒸发浓缩冷却结晶、溶解、过滤、盐析、分液（萃取后）、蒸馏（尽量增大沸点差距）、渗析、洗气（溶解、干燥）。
化学方法：加热法、酸碱溶解法（调pH）、沉淀法、氧化还原法、洗气（反应）、水解法。
一、选择题的复习应对方式
1.强化“认真审题、析题、解题”三环节
根据一些具有代表性的、易错的选择题归纳分析，总结一些解题的最佳思路，要善于抓关键字和词。特别要认真总结“题干陷阱”，容易出错的陷阱因人而异，主要有：概念陷阱（抓特例、否定作答）；化学性质陷阱（抓实质、肯定作答）；限定条件陷阱（抓限制、差异作答）；思维定势陷阱（抓特征、共性作答）；语法陷阱（抓是非、辨证作答）；先后反应陷阱（抓假设、反证作答）；数据陷阱（抓多、少、无、扰数据，巧解作答）；图像陷阱（抓起点、拐点、交点、端点，比例作答）。
2.提高选择题得分率的主要方法
①多练、多思考，平时练习不要仅仅满足于得到答案，一些具有代表性的题目，以及每一个选项，完成之后还要进一步审思，理解其中涉及的原理概念；②平时训练采取限时训练，并与比水平略高的同学比较得分情况。我们平时的选择题强化训练是老师精选精编的，也是给大家进行定时训练.要引以重视；③把自己常出现错误的题目记录下来（或标记），探究其涉及的原理、、知识点，以达查缺补漏、扫除知识盲点。④熟练运用多种方法解答不同的题型。
二、选择题解题技巧
高考选择题的特点：在给定的条件或每个选项中，都内含着某些确定的关系，这些关系都与化学知识相互联系、相互制约。解题时必须根据题目的具体内容，运用相关的化学知识、灵活巧妙的解题思路，严密准确的推理、比较、筛选、分析、归纳，选出正确答案。其解题方法主要有：
1.筛选排除法
这种方法就是将题目所提供的选项，根据题目的条件，运用比较、分析、归纳、推理的逻辑思维方法，逐一进行判断，以题给条件（或经过加工变形）为“筛子”，将供选答案逐个筛选，凡不符合题干所给条件的就淘汰掉，最后得出正确答案。若能很好地掌握和运用淘汰法解选择题，的确能起到事半功倍的作用。
2.类比换元法
当利用题干条件直接寻找答案比较繁杂时，找出其替代因素或替代物，通过对替代因素或替代物的类比并举一反三，迁移知识，从而找到答案达到解题的目的。
3.去伪反驳法
对于判断正误演变而得的试题，通过对试题的分析，抓住问题的本质，找出内在关系，利用有关概念和理论，层层剥开，步步逼近，用题给条件和有关知识对供选答案逐一反驳，从而判断其正误，再按题目要求决定取舍。
4.换位观察法
有些试题在推理和计算都很繁杂时，可通过发掘其本质或内在联系，根据命题意图、答案的结构与组合、数据奇偶性特点、是否整除、单位换算等等，从命题人或旁观者角度观察比较得到答案。
5.选项代入法
对于选项是表达式或数值的计算型的选择题，由题干给出的条件将选项逐一代入，根据定义、关系式、等量关系等得到答案。
6.平均极值法
对于混合物组成的判断，有些看似复杂的问题，不去进行复杂运算，求混合物某个物理量的平均值和极值从而解决问题的方法。
三、选择题考点热点分解
1.科技信息、环保、能源、生活常识
（1）禽流感（五类消毒剂，氧化剂消毒时消毒能力的大小比较）。
（2）“神州系”（火箭燃料N2H4+H202/N0：烧蚀材料，头部高温结构陶瓷）。
（3）氯气泄露（高处、逆风、捂口、NCI，易爆）。
（4）天然气及化工厂爆炸（H2S、苯类物质致癌）。
2.原子结构和元素周期律
（1）同位素、原子（离子）结构示意图。
（2）原子结构表示式（电子、质子、中子、最外层电子、电荷问的关系）。
（3）元素周期表的结构和元素的位置（短周期元素）：H和He的特殊性；相邻元素间的关系——同周期、同主族左和右、IIA和IIIA同周期。
相同电子层结构微粒——表中的相对位置、原子序数、原子半径、离子半径、单质的金属性和非金属性、阳离子氧化性、阴离子还原性。
已知原子序数确定元素位置及可能的性质推断。
两种元素组成的A：B、AB、AB2、AB3、AB4、A2B3、A382型化合物的可能性及相关特例。
已知的两种、三种、四种元素组合形成的化合物及其性质。
主族元素的常见化合价及“价奇序奇、价偶序偶”规律。
（4）元素周期律：电子排布、原子半径、化合价、金属性和非金属性判断的实验根据。
3.关于NA和Vm的考查
（1）电子转移数：Na+H2O、C12+H20、KH+H20、Na202+H20、Na202+CO2、NO2+H2O等。
（2）气体摩尔体积及有关气体体积的物理量的运用：T、P条件；物质状态（如标况下SO2、H20、溴、苯、乙醇等）。
（3）单一气体和混合气体的规律。
（4）水解和弱电解质的电离造成的微粒数的改变、胶体中的微粒数。
（5）NO：和N2O4间的转化；一定质量的最简式相同的物质的混合物的规律。
（6）化学键数（或共用电子对数）的计算：金刚石、晶体硅、石英、石墨、CnH2n+2、CnH2n水中的氢键等。
4.化学键与晶体类型
（1）化学键与晶体类型的关系。
（2）组成微粒与化学键的关系。
（3）共价键的极性；分子的极性。
（4）物质三态变化时以及溶解熔化时化学键的变化。 5.化学反应速率和化学平衡
（1）化学反应速率：变化量之比才为计量数之比、各物质的速率之比等于计量数之比、转化为同一物质的速率比较；化学反应速率v-t图象。
（2）化学平衡：平衡状态的判断；平衡图象（如拐点图象、平滑曲线）；等效平衡（注意定温定容不等系数时，一边倒完全转化时完全相同）；不同平衡状态的转化率比较（运用模型转化）。
（3）是否符合勒夏特列原理。常见的可逆反应分析：2N02→N204、S02+02→S03、N2+H2→NH3、H2+L2→HI、C+H20→CO+H2等。
（4）计算时一般采用“始转平三段式”。
6.氧化还原反应和电化学
（1）氧化还原反应：七组概念；电子转移数；已知两反应物比值分析化合价和产物；被氧化和被还原物质比值。
（2）方程式的配平技巧（先判配平方向）；离子氧化还原反应的书写和配平（三步一回头）。
（3）电化学：一看电源、二看电极、三看电解质溶液。
原电池（普通电池——反常；燃料电池——正总负；可逆电池——先放电后充电，充电时正接正作阳极、负接负作阴极）；
电解池（阳极材料；电解质类型；阴阳极产物及电子转移守恒；电解质溶液的恢复）。
7.电解质溶液
①电解质的概念、弱电解质的判断方法、弱电解质的电离平衡及影响因素；②水的电离和溶液的离子积常数；③盐的水解及水解规律的应用；④中和反应、滴定终点的判断、指示剂的选择、pH的计算（酸性溶液直接算，碱性溶液间接算）；⑤酸式盐溶液的酸碱性及与电离程度和水解程度的关系；⑥缓冲体系的酸碱性及与电离程度和水解程度的关系；⑦粒子浓度大小比较（单一溶质的溶液、多种溶质的混合液）；⑧溶液酸碱性比较；⑨饱和溶液的计算。
8.物质鉴定、鉴别、分离以及性质检验
（1）物质鉴别：不用任何试剂（含相互滴加）；只用一种试剂；任选试剂（原理正确、操作可行、试剂简约、现象明显、安全环保）。
（2）物质分离和提纯：每步试剂过量、不能引入新杂质；
物理方法：升华、蒸发结晶、蒸发浓缩冷却结晶、溶解、过滤、盐析、分液（萃取后）、蒸馏（尽量增大沸点差距）、渗析、洗气（溶解、干燥）。
化学方法：加热法、酸碱溶解法（调pH）、沉淀法、氧化还原法、洗气（反应）、水解法。