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本章内容既抽象又具体。说它抽象，在它的理论解释对我们来说是全新的，有些反应的本质是我们接触不到的，只能凭想象，增大了学习的难度。说它具体，是在生活中有大量鲜活的事实。学习本章内容，我认为除了要夯实化学平衡基础知识、熟记和理解影响平衡移动的外界条件外，还要谨防掉入问题设置的“陷阱”。我归纳总结了一些常犯错误，希望能引起同学们的警惕。
易错点1 化学平衡移动与转化率
例1 某可逆反应达到平衡之后，改变下列某个条件，一定能提高反应物的转化率的是（ ）
A.选择高效催化剂
B.及时分离气体产物
C.增加反应物质量
D.增大体系压强（缩小体积）
错例 忽视两个反应物参与反应，加入一种反应物，反应物转化率增大，错选C项。
解析 催化剂不改变平衡移动，A项错误。分离产物，平衡向正方向移动，B项正确。增加反应物的质量，若该反应物是固体，不影响平衡移动；若反应物为气体，该反应物的转化率降低，C项错误。对于气体分子数相等的反应，增大压强，平衡不移动，D项错误。
答案 B
纠错笔记 在恒温恒容条件下发生2M（g）?N（g），达到平衡之后，增加M气体，相当于压缩体积，平衡向正方向移动，M的转化率增大。
易错点2 影响化学平衡移动因素
例2 某条件下，在2 L密闭容器中发生反应：2W（g）=X2（g）+3Y2（g） [ΔH]>0。达到平衡后，仅改变下表中反应条件①，该平衡体系中随①递增而②递减的是（ ）
[选项＼&A＼&B＼&C＼&D＼&①＼&温度＼&温度＼&加入X2（g）量＼&加入W的量＼&②＼&混合气体
摩尔质量＼&平衡常数＼&混合气体压强＼&混合气体中
W体积分数＼&]
错例 不会对两个平衡进行转化，错选D项。
解析 正反应吸热，升温，气体分子数增多，摩尔质量减小，A项正确。升温，平衡常数增大，B项错误。加入X2气体，混合气体压强增大，C项错误。加入W，相当于原平衡加压，平衡向左移动，W体积分数增大，D项错误。
答案 A
纠错笔记 （1）升温，平衡向吸热方向移动；降温，平衡向放热方向移动。（2）增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。（3）增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正方向移动。（4）平衡常数只与温度有关，改变温度，平衡常数一定改变。
易错点3 化学平衡与图象
例3 在密闭容器中充入一定量乙烯和水蒸气，发生如下可逆反应：CH2=CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g） [ΔH]<0。下列图象正确的是（ ）
[反应进程][乙烯体积分数][无催化剂][催化剂] [反应进程][平均相对分子质量] [3P][2P] [反应进程][反应热] [3T][2T] [反应进程][乙烯转化率] [A B][C D]
错例 忽视催化剂对平衡移动无影响，错选A项。
解析 催化剂不能使平衡移动，A项错误。该反应的正反应是气体分子数减小的反应，反应物和产物都是气体，所以平衡向正方向移动，混合气体平均相对分子质量增大，压强增大，反应加快，所以压强越大，反应越快，平均相对分子质量越大，B项正确。反应热只与化学计量数有关，与化学反应进行程度无关，C项错误。乙烯与水蒸气投料体积比越大，乙烯的转化率越小，D项错误。
答案 B
纠错笔记 突破图象三步曲：第一步，分析纵坐标、横坐标表示什么，起点、拐点、平台、斜线含义；第二步，根据“先拐先平，数值大”判断压强大小、温度高低；第三步，联系化学反应速率和化学平衡的影响因素。
易错点4 平衡常数、转化率与化学平衡移动
例4 工业上，利用乙烯合成乙醇原理：CH2=CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g） [ΔH]<0。在密闭恒容容器里进行上述反应，达到平衡后，其他条件不变，仅改变下列一个条件，有关说法正确的是（ ）
A.升高温度，平衡常数增大，乙烯转化率降低
B.充入水蒸气，反应速率和乙烯的转化率都增大
C.分离出乙醇，反应速率和乙烯的转化率都增大
D.选择高效催化剂，反应热[ΔH]和乙醇产率增大
错例 忽视化学反应速率的影响因素，错选C项。
解析 正反应放热，升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数减小，A项错误。充入水蒸气，平衡向正方向移动，乙烯转化率提高，B项正确。分离乙醇，平衡正向移动，化学反应速率不会增大，C项错误。催化剂只改变化学反应速率，平衡不移动，所以不改变焓变和产率，D项错误。
答案 B
纠错笔记 转化率=[已参加反应的物质的量投入总物质的量]，当投入总物质的量不变，参加反应的物质的量越多，如平衡向正方向移动，转化率会提高；当投入总物质的量增大，平衡移动时消耗的物质质量增大较小，投入总物质的量增大较快，转化率降低。
易错点5 化学平衡原理在化工生产中运用
例5 工业合成氨是生产肥料的基础。已知合成氨反应[ΔH]=-92.3 kJ·mol-1，ΔS（T=298K）=-198.76 kJ·mol-1。其他条件不变，仅改变某个条件。下列有关推断正确的是（ ）
A.压强越大，反应速率和转化率越大，生产成本越低
B.室温（298K）合成氨的反应能自发进行
C.升高温度，平衡常数增大
D.向平衡体积增加反应物浓度，反应物转化率降低
错例 忽视化工原理在生产中应用，生产过程中需要材料、能源等。
解析 压强过大，会提高生产成本，A项错误；T=298 K， ΔG=[ΔH]-T·ΔS=-92.3 kJ·mol-1 -298K× （-198.76 J·mol-1·K-1）=-33.1 kJ·mol-1，该反应能自发进行，B项正确。正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，C项错误。增加氮气的浓度，氮气的转化率降低，氢气转化增大，D错误。
答案 B
纠错笔记 化工生产中温度、压强、催化剂的选择要符合一个原则：降低生产成本，提高经济效益。选择合适温度，提高催化剂催化活性温度。压强太大，设备材料、能源要求会加幅度提高，成本会增大。
易错点6 化学反应自发性判断
例6 下列判断正确的是（ ）
A.若[2Cs+O2g=2COg] [ΔH<0]，则在较高温下自发进行
B.若[CaCO3s=CaOg+CO2g]在高温下自发进行，则[ΔH<0]
C.若[4FeOH2s+O2g+2H2Ol=4FeOH3s]在任何条件下自发，则[ΔΗ<0]
D.若[4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og] [ΔH<0，]则在高温下自发进行
错例 不会用自由能复合判据，错选B。
解析 熵增反应，放热反应，在任何温度下都能自发进行，A项错误；熵增反应，高温下自由能小于0，则焓变大于0，B项错误；熵减反应，在任何条件下自发进行，则焓减，C项正确；熵增、焓减反应，在较低温度下自发进行，D项错误。
答案 C
纠错笔记 判断反应是否自发进行，从两个角度判断，熵变、焓变，然后综合判断。
易错点1 化学平衡移动与转化率
例1 某可逆反应达到平衡之后，改变下列某个条件，一定能提高反应物的转化率的是（ ）
A.选择高效催化剂
B.及时分离气体产物
C.增加反应物质量
D.增大体系压强（缩小体积）
错例 忽视两个反应物参与反应，加入一种反应物，反应物转化率增大，错选C项。
解析 催化剂不改变平衡移动，A项错误。分离产物，平衡向正方向移动，B项正确。增加反应物的质量，若该反应物是固体，不影响平衡移动；若反应物为气体，该反应物的转化率降低，C项错误。对于气体分子数相等的反应，增大压强，平衡不移动，D项错误。
答案 B
纠错笔记 在恒温恒容条件下发生2M（g）?N（g），达到平衡之后，增加M气体，相当于压缩体积，平衡向正方向移动，M的转化率增大。
易错点2 影响化学平衡移动因素
例2 某条件下，在2 L密闭容器中发生反应：2W（g）=X2（g）+3Y2（g） [ΔH]>0。达到平衡后，仅改变下表中反应条件①，该平衡体系中随①递增而②递减的是（ ）
[选项＼&A＼&B＼&C＼&D＼&①＼&温度＼&温度＼&加入X2（g）量＼&加入W的量＼&②＼&混合气体
摩尔质量＼&平衡常数＼&混合气体压强＼&混合气体中
W体积分数＼&]
错例 不会对两个平衡进行转化，错选D项。
解析 正反应吸热，升温，气体分子数增多，摩尔质量减小，A项正确。升温，平衡常数增大，B项错误。加入X2气体，混合气体压强增大，C项错误。加入W，相当于原平衡加压，平衡向左移动，W体积分数增大，D项错误。
答案 A
纠错笔记 （1）升温，平衡向吸热方向移动；降温，平衡向放热方向移动。（2）增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。（3）增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正方向移动。（4）平衡常数只与温度有关，改变温度，平衡常数一定改变。
易错点3 化学平衡与图象
例3 在密闭容器中充入一定量乙烯和水蒸气，发生如下可逆反应：CH2=CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g） [ΔH]<0。下列图象正确的是（ ）
[反应进程][乙烯体积分数][无催化剂][催化剂] [反应进程][平均相对分子质量] [3P][2P] [反应进程][反应热] [3T][2T] [反应进程][乙烯转化率] [A B][C D]
错例 忽视催化剂对平衡移动无影响，错选A项。
解析 催化剂不能使平衡移动，A项错误。该反应的正反应是气体分子数减小的反应，反应物和产物都是气体，所以平衡向正方向移动，混合气体平均相对分子质量增大，压强增大，反应加快，所以压强越大，反应越快，平均相对分子质量越大，B项正确。反应热只与化学计量数有关，与化学反应进行程度无关，C项错误。乙烯与水蒸气投料体积比越大，乙烯的转化率越小，D项错误。
答案 B
纠错笔记 突破图象三步曲：第一步，分析纵坐标、横坐标表示什么，起点、拐点、平台、斜线含义；第二步，根据“先拐先平，数值大”判断压强大小、温度高低；第三步，联系化学反应速率和化学平衡的影响因素。
易错点4 平衡常数、转化率与化学平衡移动
例4 工业上，利用乙烯合成乙醇原理：CH2=CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g） [ΔH]<0。在密闭恒容容器里进行上述反应，达到平衡后，其他条件不变，仅改变下列一个条件，有关说法正确的是（ ）
A.升高温度，平衡常数增大，乙烯转化率降低
B.充入水蒸气，反应速率和乙烯的转化率都增大
C.分离出乙醇，反应速率和乙烯的转化率都增大
D.选择高效催化剂，反应热[ΔH]和乙醇产率增大
错例 忽视化学反应速率的影响因素，错选C项。
解析 正反应放热，升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数减小，A项错误。充入水蒸气，平衡向正方向移动，乙烯转化率提高，B项正确。分离乙醇，平衡正向移动，化学反应速率不会增大，C项错误。催化剂只改变化学反应速率，平衡不移动，所以不改变焓变和产率，D项错误。
答案 B
纠错笔记 转化率=[已参加反应的物质的量投入总物质的量]，当投入总物质的量不变，参加反应的物质的量越多，如平衡向正方向移动，转化率会提高；当投入总物质的量增大，平衡移动时消耗的物质质量增大较小，投入总物质的量增大较快，转化率降低。
易错点5 化学平衡原理在化工生产中运用
例5 工业合成氨是生产肥料的基础。已知合成氨反应[ΔH]=-92.3 kJ·mol-1，ΔS（T=298K）=-198.76 kJ·mol-1。其他条件不变，仅改变某个条件。下列有关推断正确的是（ ）
A.压强越大，反应速率和转化率越大，生产成本越低
B.室温（298K）合成氨的反应能自发进行
C.升高温度，平衡常数增大
D.向平衡体积增加反应物浓度，反应物转化率降低
错例 忽视化工原理在生产中应用，生产过程中需要材料、能源等。
解析 压强过大，会提高生产成本，A项错误；T=298 K， ΔG=[ΔH]-T·ΔS=-92.3 kJ·mol-1 -298K× （-198.76 J·mol-1·K-1）=-33.1 kJ·mol-1，该反应能自发进行，B项正确。正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，C项错误。增加氮气的浓度，氮气的转化率降低，氢气转化增大，D错误。
答案 B
纠错笔记 化工生产中温度、压强、催化剂的选择要符合一个原则：降低生产成本，提高经济效益。选择合适温度，提高催化剂催化活性温度。压强太大，设备材料、能源要求会加幅度提高，成本会增大。
易错点6 化学反应自发性判断
例6 下列判断正确的是（ ）
A.若[2Cs+O2g=2COg] [ΔH<0]，则在较高温下自发进行
B.若[CaCO3s=CaOg+CO2g]在高温下自发进行，则[ΔH<0]
C.若[4FeOH2s+O2g+2H2Ol=4FeOH3s]在任何条件下自发，则[ΔΗ<0]
D.若[4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og] [ΔH<0，]则在高温下自发进行
错例 不会用自由能复合判据，错选B。
解析 熵增反应，放热反应，在任何温度下都能自发进行，A项错误；熵增反应，高温下自由能小于0，则焓变大于0，B项错误；熵减反应，在任何条件下自发进行，则焓减，C项正确；熵增、焓减反应，在较低温度下自发进行，D项错误。
答案 C
纠错笔记 判断反应是否自发进行，从两个角度判断，熵变、焓变，然后综合判断。