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[摘 要]有机物分子式的确定是有机推断题的基础，教师在平时练习和总复习中有意识地进行归纳总结，帮助学生熟悉解题思路，对培养学生的解题能力有极大的促进作用。确定有机物分子式的方法，首先可以确定有机物的组成，然后确定有机物的分子式。
[关键词]中学化学；有机物分子式；确定方法一、确定有机物元素的组成
（一）仔细审题。看题目中有机物是烃还是烃的衍生物，若是烃，则仅含碳氢两种元素，若是烃的衍生物，则除碳氢外，还含有其他元素，最常见的是氧，还有可能为卤素、氮或硫等。
（二）根据机物完全燃烧后的产物判断。若产物只有CO2和H2O，则其组成的元素一定有碳、氢，可能有氧，如何确定有机物是否含有氧元素呢？可求出产物中CO2及H2O的质量或物质的量，再求出其中的碳元素和氢元素的质量，根据质量守恒定律，可知有机物中这两种元素的质量之和，再和原有机物的质量进行比较，若相等，则原有机物中不含氧元素，若不相等且小于则原有机物中必定含有氧元素。
二、确定有机物分子式
确定有机物的组成元素之后，再根据题目条件来确定这几种元素原子个数，即可确定有机物的分子式。题目给的条件不同，确定有机物分子式的方法也不同。
（一）根据有机物的摩尔质量或相对分子质量求算
根据有机物的摩尔质量或相对分子质量及各元素的质量分数直接算出1mol有机物中，含各元素原子的物质的量，从而确定各原子的个数。也可先确定实验式（最简式），再确定分子式。
【例】G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，写出G的分子式。
【解析】N(C)=172×55.8%/12=8 N(H)=172×7.0%/1=12
N(O)=（172-12×8-12）/16=4 故G的分子式为C8H12O4
有些题目没有直接告诉相对分子质量，而是给出一定条件下该有机物气体的密度或相对密度，则要根据密度（或相对密度）求出相对分子质量，途径主要以下有三种：已知标准状况下气体密度：Mr=22.4ρ；已知一种气体对另一种气体的相对密度：Mr1=Mr2·ρ1/ρ；已知标准状况下的体积和质量：M=m/n=m/(v/vm)。
还有些题目没有明确告诉相对分子质量，而是告诉一个范围，这时就需讨论计算出相对分子质量的具体值，然后再根据相对分子质量及质量分数确定分子式。
【例】芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，1molA充分燃烧可生成72g水，A的化学名称为。
【解析】本题首先根据1molA充分燃烧可生成72g水，求出氢原子数为8，设碳原子数为x，根据相对分子质量在100-110之间，可求出碳原子数为8，再根据题中其他信息可知A为苯乙烯。
（二）根据有机物燃烧产生二氧化碳和水求算
根据一定的有机物燃烧产生一定量的CO2和H2O，可求出实验式及分子式。
【例】0.5mol某烃完全燃烧后，生成1molCO2和1.5mol水，求分子式。
【解析】根据题意可求出该1mol有机物分子中C原子与H原子的个数为2和6，故分子式为C2H6。有些题目没有明确告诉是否有氧元素，可由燃烧产物二氧化碳求碳原子数，由水求氢原子数，由反应物质量和碳氢质量确定是否有氧元素及其原子个数。还有些题目中有机物不完全燃烧，除生成CO2和H2O外，还有CO，那就要根据质量守恒求出有机物中的碳氢氧的质量，再求碳氢氧的物质的量，即可确定有机物分子式。
（三）根据烃或烃的含氧衍生物燃烧通式确定
利用烴或烃的含氧衍生物燃烧化学方程式计算确定分子式。
【例】取1mol某含氧衍生物的蒸气，使其与2molO2混合点燃，两者恰好完全反应，生成等体积的CO2和H2O蒸气，反应后混合气体的密度较反应前减少了1/4（均在相同条件下测定），求该有机物的分子式。
【解析】根据题意，1体积有机物恰好与2体积O2反应生成n体积CO2和n体积H2O蒸气，可知有机物分子内碳氢原子数目比为1：2，其燃烧反应的化学方程式写作：
CnH2nOm 2O2=nCO2 nH2O，再根据反应前后体积变化及相对分子质量求解m和n。
责任编辑一觉
[关键词]中学化学；有机物分子式；确定方法一、确定有机物元素的组成
（一）仔细审题。看题目中有机物是烃还是烃的衍生物，若是烃，则仅含碳氢两种元素，若是烃的衍生物，则除碳氢外，还含有其他元素，最常见的是氧，还有可能为卤素、氮或硫等。
（二）根据机物完全燃烧后的产物判断。若产物只有CO2和H2O，则其组成的元素一定有碳、氢，可能有氧，如何确定有机物是否含有氧元素呢？可求出产物中CO2及H2O的质量或物质的量，再求出其中的碳元素和氢元素的质量，根据质量守恒定律，可知有机物中这两种元素的质量之和，再和原有机物的质量进行比较，若相等，则原有机物中不含氧元素，若不相等且小于则原有机物中必定含有氧元素。
二、确定有机物分子式
确定有机物的组成元素之后，再根据题目条件来确定这几种元素原子个数，即可确定有机物的分子式。题目给的条件不同，确定有机物分子式的方法也不同。
（一）根据有机物的摩尔质量或相对分子质量求算
根据有机物的摩尔质量或相对分子质量及各元素的质量分数直接算出1mol有机物中，含各元素原子的物质的量，从而确定各原子的个数。也可先确定实验式（最简式），再确定分子式。
【例】G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，写出G的分子式。
【解析】N(C)=172×55.8%/12=8 N(H)=172×7.0%/1=12
N(O)=（172-12×8-12）/16=4 故G的分子式为C8H12O4
有些题目没有直接告诉相对分子质量，而是给出一定条件下该有机物气体的密度或相对密度，则要根据密度（或相对密度）求出相对分子质量，途径主要以下有三种：已知标准状况下气体密度：Mr=22.4ρ；已知一种气体对另一种气体的相对密度：Mr1=Mr2·ρ1/ρ；已知标准状况下的体积和质量：M=m/n=m/(v/vm)。
还有些题目没有明确告诉相对分子质量，而是告诉一个范围，这时就需讨论计算出相对分子质量的具体值，然后再根据相对分子质量及质量分数确定分子式。
【例】芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，1molA充分燃烧可生成72g水，A的化学名称为。
【解析】本题首先根据1molA充分燃烧可生成72g水，求出氢原子数为8，设碳原子数为x，根据相对分子质量在100-110之间，可求出碳原子数为8，再根据题中其他信息可知A为苯乙烯。
（二）根据有机物燃烧产生二氧化碳和水求算
根据一定的有机物燃烧产生一定量的CO2和H2O，可求出实验式及分子式。
【例】0.5mol某烃完全燃烧后，生成1molCO2和1.5mol水，求分子式。
【解析】根据题意可求出该1mol有机物分子中C原子与H原子的个数为2和6，故分子式为C2H6。有些题目没有明确告诉是否有氧元素，可由燃烧产物二氧化碳求碳原子数，由水求氢原子数，由反应物质量和碳氢质量确定是否有氧元素及其原子个数。还有些题目中有机物不完全燃烧，除生成CO2和H2O外，还有CO，那就要根据质量守恒求出有机物中的碳氢氧的质量，再求碳氢氧的物质的量，即可确定有机物分子式。
（三）根据烃或烃的含氧衍生物燃烧通式确定
利用烴或烃的含氧衍生物燃烧化学方程式计算确定分子式。
【例】取1mol某含氧衍生物的蒸气，使其与2molO2混合点燃，两者恰好完全反应，生成等体积的CO2和H2O蒸气，反应后混合气体的密度较反应前减少了1/4（均在相同条件下测定），求该有机物的分子式。
【解析】根据题意，1体积有机物恰好与2体积O2反应生成n体积CO2和n体积H2O蒸气，可知有机物分子内碳氢原子数目比为1：2，其燃烧反应的化学方程式写作：
CnH2nOm 2O2=nCO2 nH2O，再根据反应前后体积变化及相对分子质量求解m和n。
责任编辑一觉