1.从经典试题中揭示命题规律
　　高考中以新型电池为载体的试题，取材广泛、信息新颖、诡异性强，所以，在一个陌生的背景下大多数考生是望“题”生畏，对从何处入手是十分迷茫。这类题目其实还是考查的学生对原电池知识原理的迁移应用能力。看看2015年的高考实例就能管中窥豹了：
　　典例（2015年新课标全国卷Ⅰ）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图1所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）。
　　图1
　　A.正极反应中有CO2生成
　　B.微生物促进了反应中电子的转移
　　C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
　　D.电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O
　　试题分析：微生物电池是试题的“创新”点，学生没有接触的背景。但万变不离其宗。首先必须判断出新型电池的正极和负极：从电池反应判断出厌氧反应发生在负极，有氧反应发生在正极。
　　其次是解决选项正误判断问题：产生CO2是根本原因是C6H12O6被氧化为CO2，从反应中碳元素的化合价的变化可知C的化合价升高，是失去电子的过程，是负极，A项错误；B项微生物能加快原电池氧化还原反应速率，正确；C项要结合电极的特征，原电池中负极失去电子而带正电荷，与阳离子相排斥，故阳离子向正极移动，正确；D项中所说的电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，是无可争议是事实。本题选A。
　　2.突破新型电池考点的对策
　　尽管新型电池的背景新颖，形式奇特，但都离不开原电池的化学基本原理，离开了科学理论的一切事物都是不存在的。因此，在备考过程中还是需要“科学”引导。怎样来科学备考呢？
　　2.1.抓住两个电极，判断电极的正、负极性
　　在外电路中电流是从电源的正极流向负极，站在化学角度这是电子的定向移动的缘故，可以得出“电子流出的电极是负极”、“电子进入的电极是正极”。一方面负极流出电子，说明负极有物质失去电子，物质中的某元素的化合价升高，发生氧化反应；反之，则为正极。另一方面负极电子流出，说明负极带正电荷，电解质溶液中的阳离子被排斥，阴离子移近，简称“负移负”；反之，则为正极。因此，通过外电路电子流向、物质得失电子、元素化合价升降、发生的反应是氧化还是还原、电解质溶液的离子移动方向都可以对电极的“正负”做出准确的判断。
　　2.2.抓住电解质溶液的环境，正确书写电极反应式
　　原电池的化学实质是自发的氧化还原反应。在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，通过物质中元素化合价的变化量就可以确定电子得、失的数目。这也是由质量守恒和电荷守恒写出相应的电极反应式的关键所在。
　　如在前面典例的D项中，给出电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O，探究负极的电极反应式的写法。因为负极发生氧化反应，即C6H12O6→6CO2，碳元素化合价上升6×4=24；得出C6H12O6-24e-→6CO2；为了电荷守恒，后面应添加阳离子：C6H12O6-24e-→6CO2+24H+。再由质量守恒：C6H12O6-24e-+12H2O6CO2+24H+。当然，反应是在酸性条件下进行的，在碱性条件下，总反应就变成了C6H12O6+6O2+12NaOH6Na2CO3+12H2O，负极的反应就变成了C6H12O6-24e-+24OH-6CO2+18H2O。所以说，电解质溶液的环境很重要。
　　作者单位：四川省成都石室中学