银镜反应主要用于鉴定醛，特别是用以区别醛和酮；当醛比酸容易获得时，这个反应也有合成上的价值，所以银镜反应是醛酮性质实验中的一个典型实验。然而，学生在操作过程中，由于种种原因，经常出现一些问题，如所形成的银镜不均匀，发乌，发黑，有时甚至看不到银镜。实验中有诸多因素对反应有影响，如托伦试剂的配制，反应时水浴的温度，醛的用量，容器的光洁度等。掌握这些因素对反应的影响，找到一个最佳反应条件，就会得到理想的实验效果。
　　一、以下实验均固定AgNO3用量，来分别讨论加入 NaOH、NH3·H2O、CH3CHO用量对反应的影响
　　1.托伦试剂配置过程中NaOH滴加量的影响
　　实验条件：2%的AgNO3 8ml，5%的NaOH（2滴、3滴、6滴、8滴、10滴），滴加氨水至沉淀刚好溶解；反应温度50℃~60℃；乙醛5滴~6滴。实验结果见表1。
　　表1 NaOH用量的影响
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　　在托伦试剂的配制过程中，加入NaOH有利于Ag2O的生成，同时也可促进反应的进行。但从实验结果来看， NaOH用量太少，反应时间长并且实验结果也不理想。NaOH用量过多，氨水用量增大，形成的银镜发黑。所以加入NaOH虽可加快反应速度，但不可多加。从表1看，2%的AgNO3 8ml溶液加入6滴左右的NaOH实验效果最佳。
　　2.托伦试剂配制过程中氨水用量的影响
　　实验条件：2%的AgNO3 2ml加一滴5%的NaOH，水浴温度为50℃~60℃，乙醛用量为5~6滴。实验中氨水用量分为三种情况：
　　（1）滴加氨水至溶液澄清，但有微量沉淀。（A）
　　（2）滴加氨水至沉淀刚好溶解。（B）
　　（3）氨水过量。（轻微过量，过量较多）（C1）（C2）
　　实验结果见表2。
　　表2 氨水用量的影响：
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　　从上述结果看出，A、B两组的氨水用量对反应结果的影响不大，所以配制托伦试剂的时侯，滴加氨水使沉淀刚好溶解最好。若溶液已澄清，虽有微量沉淀也仍然能得到较好的效果。若氨水过量，将会与溶液中的Ag2O结合，生成易爆炸的物质（雷爆银Ag3N）），不仅影响试剂本身的灵敏度，而且受热时可能引起爆炸，有关反应为：
　　3Ag2O+2NH3=3H2O+2Ag3N，2Ag3N=6Ag+N2↑
　　实验证明，随着氨水加入量的增加（指过量），析出银镜的时间延长，生成的银镜不光亮，甚至只能在试管壁上看到少许银斑，以致实验失败。因为银氨溶液中起氧化作用的[Ag(NH3)2]+，它在溶液中发生电离生成Ag+和NH3，在发生银镜反应时，溶液中Ag+逐渐被消耗，浓度逐渐变小，使得电离平衡向正反应方向移动，这样使得银镜反应得以进行下去。但是，如果溶液中加入过量氨水，相当于增加了产物NH3的浓度，会使该电离平衡向逆反应方向移动，抑制了[Ag(NH3)2]+的电离，从而使溶液中Ag+浓度相应减小，导致上述现象的发生。
　　3.乙醛用量的影响
　　实验条件：2% AgNO3 2ml加一滴5% NaOH,再滴加2%氨水至沉淀刚好溶解；5%乙醛，反应在50℃~60℃的水浴中进行，实验结果见表3。
　　表3 乙醛用量的影响
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　　从表3可知，在此实验条件下，乙醛用量5~6滴为宜。用量太少，反应时间加长，发黑；用量太多，除反应时间长外，均匀程度及光泽度也逐渐降低。
　　4.反应温度的影响
　　实验条件：2% AgNO3 2ml加一滴5% NaOH，再加一滴2%氨水至刚好使沉淀溶解，乙醛用量5~6滴。实验结果见表4。
　　表4 反应温度的影响
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　　从表4看出，随着水浴温度的升高，反应时间随之减少，但反应太快，就不能形成银镜而析出黑色的银沉淀，所以银镜反应的均匀程度及光泽度都有所降低，温度过高可能会生成雷酸银。当温度降低时，反应时间较长，但对反应结果影响不大，这是因为反应时间长有利于银的生成而形成均匀的银镜。但由于实验时间所限，所以一般要求反应在温度为50℃~60℃的水浴中进行。
　　二、加入不同的含有羰基基团的物质对反应的影响
　　在其它条件一致的情况下，分别加入不同的含有羰基基团的物质来探讨一下将有什么样的结果，从而探讨出最佳反应物质。
　　实验条件：在2% AgNO3 2ml溶液中滴加2%银氨溶液。用葡萄糖、乙醛、甲酸、甲酸钠溶液分别做银镜反应，水浴温度为50℃~60℃。实验结果见表5。
　　表5
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　　经过一系列实验，当改变各物质的加入量时，所得实验结果也和上述实验得出的结果一样，葡萄糖的效果最好，乙醛次之，甲醛钠最差。
　　以上对银镜反应的影响因素进行的分析，得出合理的实验条件：加一滴5% NaOH，再滴加2% NH3·H2O至沉淀刚好溶解为止，制得托伦试剂；在50℃~60℃的水浴温度下，加入5%乙醛5~6滴，制得均匀、光亮的银镜。