本文浅谈初中化学计算题构题思路和方法。
　　一、化学计算题基本类型的构成
　　初中化学构成基本化学计算题的因子不多，以两种元素组成化合物（化学式为AaBb）的化学式计算为例：此类化学计算共有五个因子构成，其元素质量比计算可用aA∶ bB=m表示，其元素百分含量计算可用A%或[aA/（aA+bB）]×100%表示。对于化学方程式计算，以反应aA+bBdD+eE为例，它们构题的因子有如下关系：
　　m（A）∶ m（B）∶ m（D）∶ m（E）
　　=aM（A）∶ bM（B）∶ dM（D）∶ eM（E）
　　溶解度计算和百分比含量计算可从教材中的关系式得知其有三个因子构成。
　　例1 某氧化物的化学式为R2O3，R元素与氧元素的质量比为7∶ 3，求R的相对原子质量。
　　解析 设R的相对原子质量为x
　　依题意2x∶ （3×16）=7∶ 3 x=56
　　R的相对原子质量为56，此氧化物为Fe2O3。
　　例2 A、B两种元素组成化合物，已知A、B两种元素相对原子质量比为7∶ 8，A、B两种元素质量比为7∶ 20，求该化合物化学式。
　　解析 假设A的相对原子质量就是7，B就是8。
　　根据化合物中A、B的质量比可列出：77∶ 208=1∶ 2.5=2∶ 5
　　A、B的原子个数比为2∶ 5，化合物的化学式为A2B5，又因为N的相对原子质量为14，O的相对原子质量为16，所以该化合物的化学式为N2O5。
　　例3 A、B两种元素可以形成X、Y两种化合物，X化合物化学式为AB2，其A、B两元素质量比为1∶ 1，Y化合物中A、B两元素质量比为2∶ 3，求Y化合物的化学式。
　　解析 设A、B两种元素的原子量分别为x、y，X化合物AB2中x∶ 2y=1∶ 1，x=2y， AB2为SO2
　　设Y化合物为AmBn则：mx∶ ny=2∶ 3，
　　两式结合得：m∶ n=1∶ 3， Y化合物的化学式为SO3
　　显然后者难度大一些，通过对基本类型计算由浅入深的训练对这类计算的理解将会更透彻。
　　二、综合计算题的构题思路和方法
　　当基本计算的因子不是直接为已知，而是经过某种方法推导出来，就构成了计算题的综合题。
　　例4 把氯酸钾和二氧化锰混合物15.5 g，加热到固体质量不再变化时，冷却称得固体为10.7 g，求原混合物中各物质的质量。
　　解析 由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量差为生成氧气的质量，设反应后混合物中氯化钾的质量为x，
　　构题是使学生明确硫酸铵含氮百分含量，指的是纯净硫酸铵中，氮元素质量占总硫酸铵质量的百分含量，即应将本题中样品质量乘20%。同样将样品质量乘纯度后再求所得才为硫酸铵的氮百分含量。从而加深对元素百分含量的认识。同样，计算题中常有体积、质量有关概念的应用，目的是使学生理解化学计算类型中各因子的单体应该用什么单位表示。
　　三、讨论题构题思路和方法
　　对计算题中某些因子，用分析讨论的方法排除不合理的因子，或者分析已知因子的影响因素。初中化学计算中常见的讨论题有：过量物计算，混合物中含有哪种物质的计算。
　　例6 把6.5 g锌和某金属混合物投入足量盐酸中，得到氢气质量小于0.2 g，讨论混入的金属可能是下列金属的哪一种（ ）。
　　A.镁 B.铝 C.铁 D.铜
　　解析 可能混入的金属中，铜不与盐酸反应，其他金属均与盐酸反应，
　　Fe+2HClFeCl2+H2↑
　　5.6 g0.2 g
　　2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
　　1.8 g0.2 g
　　Mg+2HClMgCl2+H2↑
　　2.4 g0.2 g
　　依据化学方程式可以确定，如果锌中混入上述三种金属与足量盐酸反应得到的氢气质量一定大于0.2 g。由此确定锌中混入的金属为铜。
　　总之，化学计算题构题应注意以下几点：
　　（1）应该有充分求出答案的已知条件；
　　（2）不能违反化学原理；
　　（3）各因子要符合客观实际；
　　（4）要以解题者知识以及教学要求为根本。
　　（收稿日期：2015-01-23）