本实验用纳米材料作吸附剂,去除水环境样品中微量氟,研究了纳米γ-Al₂O₃,TiO₂用量、pH值、温度条件下对氟的吸附行为及其机理,确定了最佳去除条件,计算两种纳米吸附剂吸附氟离子的动力学和热力学常数。研究结果表明:1.实验中研究了总离子缓冲溶液的体积用量,和测定时搅拌速度。确定测量氟离子最佳条件是:搅拌速度为4 min,加入总离子缓冲溶液为10 mL。用氟离子选择性电极测量氟离子的浓度,得出的标准曲线回归方程为E=141.948-56.704 lgaF^-,相关系数R=0.9998.本方法的线性范围为检测线的范围为0.02 mg/L～2000 mg/L。2.确定了最佳纳米γ-Al₂O₃对氟离子吸附条件:纳米γ-Al₂O₃作为吸附剂对氟的吸附率最高;溶液pH对吸附有影响,纳米γ-Al₂O₃固体微粒在pH 4.0⁹.0范围内可较好的定量吸附F^-离子;纳米γ-Al₂O₃固体微粒在吸附时间为3分钟时可较好的定量吸附F离子;加入高浓度NaCl氟的吸附率略有下降,证明纳米氧化铝对氟的静电力的作用也不容忽视。竞争性阴离子当中HCO₃^-和PO₄^3-,阳离子的Cu²⁺对氟离子的吸附影响比较大。有一定的干扰外,其余离子的允许量均较大,对纳米γ-Al₂O₃吸附F^-的测定不造成干扰。3.纳米γ-Al₂O₃对氟离子的常温下速率常数k₂ = 42.32 g·mg^-1·min^-1,吸附过程符合动力学二级反应模型,反应的活化能Ea为10.986 kJ·mol-1。扩散模型拟合直线并不经过原点,说明纳米Al₂O₃吸附氟离子机理比较复杂,除粒子内部扩散过程是吸附过程的控制步骤外吸附剂周围液相边界层向粒子表面的扩散过程不可以忽略。4.纳米γ-Al₂O₃对F^-离子的吸附符合Langmuir吸附等温式;在273、298和323 K下,实验数据均与Langmuir等温吸附线有较好的拟合（r≥0.99）,其饱和吸附容量分别为6.483、6.895、8.063 mg·g^-1,随着温度的升高而增加,说明纳米γ-Al₂O₃对F^-的吸附是吸热过程;纳米γ-Al₂O₃对F离子的吸附符合D-R吸附等温式;对F^-离子吸附的常温平均吸附能E为11.152 kJ·mol^-1,故该吸附类型属于离子交换吸附。5.锐钛型纳米TiO₂吸附氟离子主要是物理吸附,其吸附氟离子的动力学数据符合二级反应动力学模型,常温下其反应速率常数K₂=13.789g mg^-1min^-1;在298K时锐钛型纳米TiO₂吸附氟离子符合Langmuir等温方程;加入高浓度NaCl氟的吸附率明显下降,证明纳米氧化铝对氟的静电力的作用很重要;竞争性阴离子当中HCO₃^-和PO₄^3-对氟离子的吸附影响比较大,有一定的干扰外,其余离子的允许量均较大;竞争性阳离子对纳米TiO₂吸附F^-的测定不造成干扰。