本文概述了高铁(Ⅵ)化合物的制备方法、分析方法、物理化学性质及其在氧化合成有机物、水处理和用作碱性电池正极材料等领域的应用；深入系统地研究了高铁酸钠的电化学制备及其影响参数之间的关系；研发了一种高效率低能耗直接电合成高纯度高铁酸钾的工艺方法；探讨了铁电极在浓的苛性碱溶液中的循环伏安特征及其极化特征；研发了一种电化学制备高铁酸三钾钠的工艺方法并用多种现代分析测试技术对K<,3>Na(FeO<,4>)<,2>进行了表征。 本文第三章研究了一种在浓NaOH溶液中电解铁丝网阳极快速电合成高铁酸钠的技术，用循环伏安(CV)和扫描电镜(SEM)技术对电极的极化过程进行了表征，同时对电合成高铁酸钠的主要工艺参数之间的关系进行了阐述。利用该技术可以在3～6 h内电解获得0.35～0.49．mol·L<-1>Na<,2>FeO<,4>溶液。研究结果表明，较大的有效阳极表面积与阳极液体积比值、较高的碱液浓度、合适的电流密度和温度是提高高铁酸盐电合成的速率和效率的关键，高铁酸盐电合成的表观速率主要由三个因素诸如高铁酸盐的电合成和分解以及铁阳极表面所形成的钝化所决定，同时给出了上述工艺参数之间的关系表达式。实验发现，在14.0和15.0 mol·L<-1>之间存在一个NaOH浓度的临界值，在35℃和浓度高于该值的NaOH溶液中进行连续电合成高铁酸盐时其阳极钝化较难形成。 本文第四章研究了一种经由一步法从KOH浓溶液中高效率低能耗直接电合成高纯度的固态K<,2>FeO<,4>的工艺方法，并使用富立叶红外(FTIR)、X射线衍射(XRD)、扫描电镜(SEM)及X射线能谱分析(EDX)对所得样品进行了表征。利用该方法直接制备固态K<,2>FeO<,4>的最高电流效率为73.2％，样品纯度为95.3％～98.1％，K<,2>FeO<,4>的产量为49 g/L，能耗仅为2.1 kWh·(kg K<,2>FeO<,4>)<-1>。其最佳工艺参数为：电解液温度65～75℃，KOH浓度14.5 mol·L<-1>，电流密度1.0～1.7 mA·cm<-2>。对比实验表明，KOH是一种在电合成固态K<,2>FeO<,4>时远好于NaOH的电解质。实验发现，较高的温度对于在KOH中直接电合成固态K<,2>FeO<,4>非常有利，而且该条件下固态。K<,2>FeO<,4>比较稳定。对K<,2>FeO<,4>样品进行的比较分析表明，直接法电合成与间接法电合成的材料表现出同样的红外吸收光谱和晶体结构，但是它们的钠元素杂质含量不同，结晶形貌不同。作为放电时的正极活性材料，它们在不同放电倍率下的放电比容量会有所差异。电化学测试实验表明，较高的导电剂含量对提升高铁酸盐的放电效率有利，但是湿态K<,2>FeO<,4>不稳定，在密封存放下会自发分解。 第五章利用循环伏安(CV)、电化学阻抗谱(EIS)对纯铁电极在NaOH和KOH体系的极化行为分别进行了研究。结果表明，在适当高的温度和浓度条件下，当电极电势的扫描速率足够慢时(<0.1mV/s)，不论是NaOH还是KOH体系，其循环伏安曲线上都会出现Fe(Ⅵ)的电流峰；而且KOH体系中的Fe(Ⅵ)析出电势与氧气析出电势可以相差30～60mV，明显大于NaOH体系，表明前者在本文实验条件下更适合电合成高铁酸盐，更容易获得较高的电流效率。 本章还对纯铁电极在NaOH的阳极过程进行了研究。结果显示，碱液温度越高，碱浓度越低，电流密度越高，铁阳极越容易发生钝化现象。在合适的条件下，铁电极出现钝化的现象可以很微弱甚至难以观察，适宜条件为：温度为35℃、极化电流小于1.5mA(～4.7mA·cm<-2>)和碱浓度高于14.5 mol·L<-1>。同时描述了铁电极在NaOH中阳极过程的三个阶段的特征。 本文第六章首次提出了一种在浓的NaOH溶液中电合成高浓度Na<,2>FeO<,4>溶液，进而合成较高纯度固态K<,3>Na(FeO<,4>)<,2>的工艺方法，并利用FTIR、XRD、AAS、SEM、EDX、TG/DSC(热重/差热)对所得样品进行了表征。电合成实验表明，利用两步电合成方法可以很容易地获得浓度为0.8～0.83 mol·L<-1>的Na<,2>FeO<,4>溶液。其最佳工艺参数为：电解液温度31±1℃，NaOH浓度20 mol·L<-1>，电流密度4.3 mA·cm<-2>，相应的累积电流效率为43％～50％。该技术的关键在于必须通过中间环节过滤消除溶液中大量Fe(OH)<,3>对高铁酸盐的催化分解作用。结晶实验表明，往上述Na<,2>FeO<,4>-NaOH溶液中添加较少剂量的KOH时可以获得固态K<,3>Na(FeO<,4>)<,2>产品，而添加较多剂量的KOH时可以获得固态K<,2>FeO<,4>晶体；同时测定了K<,3>Na(FeO<,4>)2晶体在混合的NaOH-KOH溶液的溶解-沉淀平衡曲线。K<,3>Na(FeO<,4>)<,2>性质表征显示，在浓的KOH溶液中其溶解度与K<,2>FeO<,4>几乎一致。和K<,2>FeO<,4>晶体不同，所得K<,3>Na(FeO<,4>)<,2>晶体显示三个红外特征峰(787，801～802和858～862 cm<-1>)并具有P<-><,3> ml(164)空间群的六方晶胞，其粉末在Ar气中于197℃分解，其热稳定性低于K<,2>FeO<,4>。